文档介绍：易拉罐组成分析
课程名称：
化学教法实验
姓 名：
王贝
学 号：
2011121201
系 别：
化学系
专 业：
化学
班 级：
112班
指导教师：
张四方
实验学期：2013至2014学年第二学期
与镁试剂反应生成白色沉淀。镁离子遇镁试剂变为紫色。
铜不溶于稀盐酸，但可溶于稀***，溶液为浅蓝色，加碱有蓝色沉淀生成。或 者用焰色反应检验得到铜的颜色为绿色。
2实验原理
2. 1铝的定性分析原理
铝是***金属。普通的铝既能溶于稀盐酸和稀硫酸中，也易溶于强碱中。
2AI + 6HCI = 2AICI, + 3H2 T
2AI + OH +6H2O = 2[AI(OH\Y+3H2 T
由金属的性质可知，除铝外，易拉罐中剩余的几种金属均可以溶于稀盐酸和 稀硫酸中，但是无法溶解强碱中。可以依据此原理定性检测易拉罐中存在金属 A"可用碱来先溶处理后的易拉罐片，铝溶于过量碱后以[AZ(OH)4]-存在于溶 液中。
2. 2铁的定性分析原理
铁是活泼金属，与稀盐酸生成Fe2+ , Fe2+可以被稀***氧化为Fe3+, Fe3+ 能与KSCN溶液生成血红色的络合物⑵。
由此原理，在装有溶解于易拉罐的酸溶液的滤液中，加入稀***，然后加入 KSCN溶液。若出现血红色沉淀，可证明易拉罐中有少量金属铁。
2. 3易拉罐中铝含量定量分析原理
铝易溶于强碱中，在强碱中生成[az(oh)4]- o查阅书籍可知，一般所谓的 Al(OH\,实际上的水合物。如在铝盐溶液中加氨水或碱，得到白色胶状 沉淀，其含水量不定，组成也不定，为水合氧化铝。这种水合氧化铝静置后，可 慢慢失水转化为偏氢氧化铝，温度升高转化速度加快。因此，只有在含有 [AZ(0H)4「的溶液中通入。。2才能得到真正的Al{OH\。反应方程式：
2[A/(OH)J + C02 = 2 Al(OH\ 1 +CO32 + H20
结晶的氢氧化铝与无定型的水合氢氧化铝不同，它难溶于酸，而且加热到 373K也不脱水，在573KT加热两小时，才能转变成偏氢氧化铝⑶。
是由此原理，在实验中可以将易拉罐中的铝转化为[az(oh)4「，再通过与二 氧化碳反应生成Al{OH\进行测量。由于结晶的Al{OH\在一定温度下也不发生 脱水，因此可通过测量灼烧干燥后A/2 0的质量测定易拉罐中金属铝的含量。
3实验仪器与药品
烧杯、胶头滴管、漏斗、滤纸、表面皿、铁架台、铁圈、玻璃棒、砂纸、布氏漏 斗、抽滤瓶 易拉罐、去污粉、2mol/LNaOH溶液、KSCN溶液、3mol/L盐酸溶液、 稀***、10%浓氨水
4实验步骤
1实验前处理 易拉罐片表面处理
方法一：将剪好的易拉罐片用砂纸打磨，除去表面的漆和涂料，直至表面光亮 为止。然后用去污粉清洗干净，备用
方法二：将剪好的易拉罐片用酒精浸泡片刻后在酒精灯上灼烧，待小片上的漆变 黑后，立即停止灼烧
;冷却后，再放入酒精中浸泡，取出后用布将漆擦掉; 直至表面光亮为止，备用
将处理好的易拉罐剪成小细片，使用时称取质量m.
2易拉罐瓶身片的溶解
将处理过的易拉罐片用过量的3mol/L HC1溶液溶解，然后向中逐滴加入 2mol/L NaOH溶液至过量，过滤，洗涤沉淀，滤液滤渣均留用。
向滤液中逐滴加入3mol/L HC1