硫化氢和氢硫酸分子式.docx

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分子式：H2S
CAS号：7783-06-4
性质：无色有特殊臭味(臭蛋味)的有毒气体。密度1: .
分子式：H2S
CAS号：7783-06-4
性质：无色有特殊臭味(臭蛋味)的有毒气体。。熔点-°C。沸点-°C。溶于水、乙醇、四***化碳、二硫化碳。易燃，着火点：260C。爆炸界限：%(vol)，%(vol)。在空气中的容许浓度为10x10-6。。能与许多金属离子作用生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。对许多物质有还原作用。不能用浓硫酸干燥硫化氢。剧毒。由硫化亚铁与稀硫酸作用制得。亦可用一定量的***化镁饱和水溶液加入到气体发生装置中，接着加入同量的水，最后加入一定量的硫氢化钠饱和水溶液，稍加热，得到硫化氢气流，通过五氧化二磷和玻璃棉进行干燥制得。用作制造相应的金属硫化物，分离和鉴定金属离子以及制造元素硫。
硫化氢与氢硫酸
硫化氢能溶于水，通常情况下H2S在水中的溶解度为1：。硫化氢气的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。
硫化氢和氢硫酸都可用H2S表示，但它们却是两种不同的物质。
(1) 状态不同：硫化氢在常温下是气态，而氢硫酸在常温下是液态。
(2) 组成不同：硫化氢是纯净物，只有一种分子(硫化氢分子)组成；氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。
(3) 性质不同：硫化氢在与其它物质反应时只表现出还原性，氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性。
① 硫化氢能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；氢硫酸不能燃烧。
② 氢硫酸溶液具有酸类的通性，能使蓝色石蕊试纸变红，与碱发生中和反应；硫化氢气体只能与碱溶液反应(实质上也是与其溶液反应)，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。
酸性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S过量：H2S+NaOH=NaHS+H2O(Na2S+H2S=2NaHS)
③ 氢硫酸中的硫化氢有一小部分发生电离，能电离出很少量的H+，这些H+可表现出弱氧化性。如氢硫酸与镁粉反应
Mg+H2S(水溶液)==MgS+H2f
④ 氢硫酸极易被氧化，氢硫酸的还原性比硫化氢更强，氢硫酸在空气中放置时就会被空气中的O2氧化或与SO2反应而析出硫单质：
2H2S(溶液)+O2==2S『2H2O
2H2S(气体)+SO2==3S[+2H2O
所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。
硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。
氢硫酸是弱电解质
氢硫酸电离方程式：H2S=H++HS-HS-=H++S2-
常用离子方程式
H++S2-=HS-
H++HS-=H2S
H2O+S2-==HS-+OH-
HS-+H2O==H2S+OH-
H2S+OH-==HS-+H2O
HS-+OH-==S2-+H2O
5H2S+8MnO4-+14H+==5SO4-+8Mn2++12H