文档介绍：高中化学知识点总结：元素周期律（高一化学知识点总结）
高一化学知识点总结

元素的性质随着原子序数的递增，而呈现周期性变化的规律，就是元素周期律。

（1）电子层数

高中化学知识点总结：元素周期律（高一化学知识点总结）
高一化学知识点总结

元素的性质随着原子序数的递增，而呈现周期性变化的规律，就是元素周期律。

（1）电子层数
同周期元素，电子层数相同；同主族元素，电子层数依次增多（从1到7）。
（2）最外层电子数
同周期元素，第一周期从1个到2个，其他周期从1个到8个；同主族元素，最外层电子数相同。

（3）原子半径
同周期元素，原子半径逐渐减小（0族除外）；同主族元素原子半径逐渐增大。
（4）金属性
同周期元素金属性逐渐减弱；同主族元素金属性逐渐增强。
（5）非金属性
同周期元素，非金属性逐渐增强；同主族元素非金属性逐渐减弱。
（6）单质的还原性
同周期元素，单质的还原性逐渐减弱；同主族元素，单质的还原性逐渐增强。
（7）单质的氧化性

同周期元素，单质的氧化性逐渐增强；同主族元素单质的氧化性逐渐减弱。

（1）同主族元素，性质相似。
（2）元素周期表中位于对角线位置的元素，性质相似。例如：Li与Mg，Be与Al等。

第IA族元素，除氢外，叫做碱金属元素。它们分别是：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，其中Fr是放射性元素。
碱金属元素，最外层都只有一个电子，容易失去，它们具有相似的化学性质。
但是随着核电荷数的增加，电子层数的增多，原子半径的增大，碱金属元素的性质也有差异。从Li到Cs，单质的金属性逐渐增强，所以它们与水或氧气反应的程度也越来越剧烈。

碱金属单质与氧气的反应：
碱金属单质与水