文档介绍：1 2013 年高考化学真题汇编篇一: 2013 年全国高考理综化学试题及答案 2013 年全国高考理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量:HlC l2N 14O 16 Mg 24S 32K 39 Mn 55 一、选择题: 本题共 l3 小题, 每小题 6分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的。7. 化学无处不在, 下列与化学有关的说法不正确的是 A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C .碘是人体必需微量元素, 所以要多吃富含高碘酸的食物 D. 黑***由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8 .香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下: 下列有关香叶醇的叙述正确的是 A .香叶醇的分子式为 C10H18O B .不能使溴的四***化碳溶液褪色 C .不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能发生加成反应不能发生取代反应 9 .短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. w2 、、 Y3 C. Y3 、 Z2 、 Z2 2 -++++-+- 10 .银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了 Ag2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理: 在铝质容器中加入食盐溶液, 再将变黑的银器浸入该溶液中. 一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A .处理过程中银器一直保持恒重 B .银器为正极, Ag2 S 被还原生成单质银 C .该过程中总反应为 2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3 D .黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl 11 .已知 Ksp(AgCl) = × 10 --- 10 - 13 - 12 3 -, Ksp(AgBr) = × 10 -, Ksp(Ag2CrO4) = × 10 -1 。某溶液中含有 Cl、 Br 和 CrO42 , 浓度均为 mol · L1 , 向该溶液中逐滴加入 mol ·L 离子产生沉淀的先后顺序为--------的 AgNO3 溶液时,三种阴-- A. Cl、 Br 、 CrO42 B. CrO42 、 Br 、 ClC. Br 、 Cl、 CrO42 D. Br 、 CrO42 、 Cl 4 -- 12. 分子式为 C5H10O2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇, 若不考虑立体异构, 这些醇和酸重新组合可形成的醇共有 A. 15种B. 28种C. 32种D. 40种 13. 下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 26. (13 分) 醇脱水是合成烯烃的常用方法, 实验室合成己烯的反应和实验装置如下: 可能用到的有关数据如下: 合成反应: 在a 中加入 20g 环己醇和 2 小片碎瓷片, 冷却搅动下慢慢加入 1 mL 浓硫酸。 b 中通入冷却水后,开始缓慢加热 a,控制馏出物的温度不超过 90℃。分离提纯: 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5 %碳酸钠溶液和水洗涤, 分离后加入无水***化钙颗粒, 静置一段时间后弃去***化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯 l0g。回答下列问题: (1) 装置 b 的名称是______ 。(2) 加入碎瓷片的作用是_______________________ ;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是( 填正确答案标号)。 5 A. 立即补加 B. 冷却后补加 C. 不需补加 D. 重新配料(3) 本实验中最容易产生的副产物的结构简式为__________ 。(4) 分液漏斗在使用前须清洗干净并__________ ; 在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的______( 填“上口倒出”或“下口放出”)。(5) 分离提纯过程中加入无水***化钙的目的是_________________________ 。(6) 在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有__________( 填正确答案标号)。 A .圆底烧瓶 B .温度计 C .吸滤瓶 D .球形冷凝管 E .接收器(7) 本实验所得到的环已烯产率是__________( 填正确答案标号)。A. 41%B. 50%C. 61%D. 70% 27. (15 分) 锂离子电池的应用很广, 其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2) 、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时,该锂离子电池负极发生的反应为 6C+xLi+xe==LixC6 。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源( 部分条件未给出)。+- (1)LiCoO2 中, Co 元素的化合价为______ 。(2) 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 6 _____________