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九年级化学知识点酸碱盐
学校化学内容比较多，学问比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。因此大家要认真听课?仔细做笔记。下面是我为大家整理的9班级化学酸碱盐学问点归纳。盼望对大家有所关心。
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九年级化学知识点酸碱盐
学校化学内容比较多，学问比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。因此大家要认真听课?仔细做笔记。下面是我为大家整理的9班级化学酸碱盐学问点归纳。盼望对大家有所关心。
9班级化学酸碱盐学问点归纳(一)
酸：
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。
(除***) + 金属 → 盐 + 氢气 (置换反应)
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
条件：
①在活动性挨次表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢
②***和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。
+ 金属氧化物 → 盐 + 水
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。(除Al2O3、ZnO外)
+ 碱 → 盐 + 水
2
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应的实质是：H+和OH-离子结合生成水
+ 某些盐 → 新酸 + 新盐(条件：生成物有沉淀或气体)
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
9班级化学酸碱盐学问点归纳(二)
碱：
电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。
1. 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件：碱必需可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。)
+ 非金属氧化物 → 盐 + 水
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
3. 碱 + 酸 → 盐 + 水
2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
+ 可溶性盐 → 新盐 + 新碱
2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH