文档介绍：电解池和原电池的定义

电极反应和电池反应的书写
导体分类、特点及区别］
法拉第定律Q=ZFE

、电解质溶液及法拉第定律

2电解池和原电池的定义

电极反应和电池反应的书写
导体分类、特点及区别］
法拉第定律Q=ZFE

、电解质溶液及法拉第定律

2•由原电池电动势的温度系数计算电池反应的摩尔熵变
△rGm=Wr,m‘=-zFE
-△rSm=-((dArGm)/dT)p=zF(dE/dT)p
3•由原电池电动势及电动势的温度系数计算电池反应的摩尔焓变
k|卜

△rHm=-zFE+zFT(dE/dT)p
由于做体积功，此时焓变不等于恒压热
Qr,m=zFT（dE/dT）p
内容：E=E0-(RT/zF)InnaBA(vB)
电迁移现象
迁移数的定义式、计算式，

应用：禾U用电池电动势求反应的标准平衡常数
E0=(RT/zF)lnK0
1•离子的电迁移与，迁移数的定义——'

L的迁移数
还原电极电势
希托夫法：n电解后=门电解前土n反应土n迁移
离子迁移数的测定方法
界面移动法

强电解质
弱电解质
电导率与溶液浓度白勺关系

标准电极电势
利用标准电极电势计算原电池的标准电动势
k
电导G：G=1/R，单位S
电导率，G=1/R=kA/1H

1第一类电极
2原电池电动势的计算

液接电势的计算
金属电极和卤素电极
氢电极
摩尔电导率八m:在相住距为单位长度的两平
行电极之间，放置有1电解质溶液时的电导
惠斯通电桥法
氧电极
酸性、碱性下氧电极反应
电导池系数
柯尔劳施公式」u—
强电解质
无限稀释的摩尔电导率
弱电解质
2•电导的测定
'3•摩尔电导与浓度的关系
-
尔电导率
计算弱电解质的解离度及解离常数
计算难溶盐的溶解度

电导滴定
平均离子活度

活度因子
定义：1=1/2》(bBZBA2)

内容lgY±=—Az+|z-|
3•德拜-休克尔极限公式
强电解质稀溶液
适用范围:
化学可逆性
热力学可逆性
实际可逆性
电池的可逆含义
电池的表示方法

电池电动势的定义
丹聂耳电池和韦斯顿标准电池

、电导率和摩尔电导