文档介绍：分析化学 Analytical Chemistry
北 京 化 工 大 学 理 学 院
教师联系方式
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教学要求与安排
1. 学时: 讲授量分析 > > 10ml
半微量分析 ~ 1~10ml
微量分析 < <1ml
根据物质的属性
根据测定原理
化学分析
仪器分析
重量分析法
滴定分析法
酸碱滴定法
络合滴定法
氧化还原滴定法
沉淀滴定法
光学分析法
电分析法：
色谱法：
其它：
分子光谱
原子光谱
激光拉曼
光声光谱
比色法
UV-Vis
IR
分子荧光、磷光
原子吸收光谱法
原子发射光谱法
电位、电导、电解及伏安分析法
GC、LC、HPLC
MS、MS-GC、NMR、电子探针、电镜
其它分类方法: 例行分析、快速分析、仲裁分析
课程要求学习基本概念、基本原理、
基本方法及应用特点
注意综合、归纳，总结出共性规律并引申到其他课程学习中
与实验课密切配合,加强能力训练
知识---能力---素质
§1-2 定量分析概论
(Introduction to Quantitative Analysis)
一、基本概念
滴定
标准溶液
化学计量点
滴定终点
滴定误差
二、滴定分析对反应的要求
适合直接滴定分析的反应必须具备的条件:
1、反应必须按一定的反应式进行。
2、反应必须定量进行且无副反应。
3、反应速度要快。
4、必须有合适的确定终点的方法。
三、滴定方式
1、直接滴定法
凡是满足直接滴定条件的反应均可以用标准溶液
直接滴定被测组分。
例
K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+
HCl标准溶液滴定NaOH
2、返滴定法
适用于反应较慢、反应物是固体或没有合适的
指示剂的滴定反应。
Ax
T1
T2
Ax：被测组分
T1：标准溶液1
T2：标准溶液2
例
CaCO3（S）+ 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
3、置换滴定法（中间物滴定法）
适用于被测组分不按确定的反应式进行
或伴有副反应。
Ax + R = P1
P1 + T = P2
P1：中间物
例1
Na2S2O3与K2Cr2O7反应，产物为S4O62-、SO42-无定量关系。
Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O
I2+2S2O32- → 2I-+S4O62-
例2
Ag+ + EDTA → 不稳定络合物
Ag+ + Ni(CN)42- = Ni2+ + Ag(CN)43-
Ni2+ + EDTA = Ni-EDTA
4、间接滴定法
适用于不能直接与滴定剂反应，但可通过其它
化学反应间接滴定的物质。
例
Ca2+即无氧化性也无还原性
Ca2+
C2O42-
CaC2O4
过滤
洗涤
溶于酸
C2O42-
用KMnO4标准溶液滴定出C2O42-的含量即可知Ca2+的含量
§1-3 滴定分析计算原理
一、常用物理量
1、物质的量nA
定义
表示物质的指定基本单元是多少的
一个物理量；单位：mol、mmol
基本单元
分子、原子、离子、电子及其他粒子，
或者是这些粒子的特定组合。
基本单元
的确定
酸碱反应：以转移质子数为1的物质作为基本单元。
氧化还原反应：以得失电子数为1的物质作为基本单元。
例
基本单元
H2SO4 1/2 H2SO4
KMnO4 1/5 KMnO4
K2Cr2O7 1/6 K2Cr2O7
结论：物质A在反应中转移的质子数或电子数为
ZA，则其基本单元应为：
显然：
即：
2、摩尔质量MA
定义
每摩物质的质量，单位：g·mol-1。
必须指明基本单元。
显然：
即：
nA、MA、m之间的关系：
定义
物质A的物质的量nA除以溶液的体积VA，
即：cA=nA/VA，单位： mol·L-