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钠及其化合物复****总提纲
、钠单质的性质
(1) 钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小(===Na2SiO3+2H2f
(5)与盐发生复分解反应：如NH4C1、CuSO4NaHCO3Ca(HCO3)2等。
例如：NH4C1与NaO而液共热：NH4C1+NaOH==NaC1+H2O+NH3;NaHCO豁液与NaO昭液反应：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O应注意：①盛NaOH勺试剂瓶需用橡胶塞，不能用玻璃塞。
② NaOHg性很强，贮存时若未密闭，表层易变质生成碳酸钠。
③ 称量NaOHBI放在小烧杯或表面皿里，动作要迅速。不能放在量筒、量杯、纸上称量。
④ 不慎将浓NaOHB液沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸稀溶液。
⑤ 在实验室里常用NaO昭液吸收***气，在工业上常用NaOH§液吸收含一氧化氮和二氧化氮的尾气，以消除污染。
⑥ 实验室制取少量的NaOHB液可在饱和的Na2CO骆液中撒入石灰粉，加热、过滤。
四、碳酸钠和碳酸氢钠
(1) 、NaHCO的分解
① 实验过程用一干燥大试管，装入NaHCO粉末.(大约占试管容积1/6)，且试管口稍向下倾斜.
② 大试管上的导气管另一端插入到盛有澄清石灰水的试管中.
③ 用酒精灯加热，先均匀受热，然后固定在药品多的部位加热.
④ 当试管中产生气体减少时，先把导管从澄清石灰水中拿出来，再熄灭酒精灯
(1) 反应原理
2NaHCO=====N&CO+HbOf+COf
(2) 注意事项
① 装药品时，应将药品倾斜地铺在试管底部，以便于受热.
固定大试管时，应夹在其中上部(离管口1/3处).
② 当试管中产生气体减少时，若停止实验，应先将导气管从石灰水中取出来，再撤去酒精灯停止加热，否则，会使石灰水倒吸而引起试管炸裂.
(3) 实验现象
澄清石灰水变浑浊，大试管内壁有水生成.
(4) 实验结论
NaHCOH热易发生分解反应.
(2) 、N&CO和NaHCO＜酸的反应
(2) (1)实验步骤二-®NaEC05
②盐酸
澄清石哀水
雅1有云水
澄涛
反应原理N&CO+2HCl=2NaCl+HbO+COf或CO2-+2H*=H28COfNaHC斜HCl=NaCl+H26COf或HCC^■+H+HbO+COf注意事项：使用的盐酸浓度不能太大，否则生成的气泡太多太迅速而溢出试管.
实验现象和结论两者都与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体,但NaHCO＜盐酸反应更剧烈.
(3)碳酸钠和碳酸氢钠的比较
俗名
纯碱(苏打)
块碱
小苏打
化学式
N&CO
NaCO•I0H2O
NaHCO
颜色、状态
白色粉末
无色晶体
细小白色晶体
溶解性
易溶于水，溶液呈碱性
较易溶于水(〈碳酸钠)，溶液呈碱性
热稳定性
不易分解
易风化失水
受热易分解：2NaHCO=|芬N&CO+
H2O+COf
与酸
反应