文档介绍：粗食盐的提纯
化学实验教学中心
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1、学****提纯粗食盐的原理和方法；
2、学****有关离子的鉴定原理和方法；
3、掌握称量、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶
等基本操作。
一、实验目的
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二、实粗食盐的提纯
化学实验教学中心
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1、学****提纯粗食盐的原理和方法；
2、学****有关离子的鉴定原理和方法；
3、掌握称量、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶
等基本操作。
一、实验目的
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二、实验原理
Ba 2+ + SO42- = BaSO4↓
Ca 2+ + CO32- = CaCO3↓
Ba 2+ + CO32- = BaCO3↓
Mg 2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
CO32- +2H+ = CO2↑+H2O
通过蒸发、浓缩、过滤得NaCl晶体
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三、实验步骤
5g粗食盐
30ml H2O
溶解、静置，不溶性杂质沉积
（1）溶解
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除不溶性杂质（普通过滤）
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（2）除SO42-
1mol/L BaCl2
再按前面普通过滤除BaSO4沉淀,用烧杯接滤液
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（3）除Ca2+、Mg2+、Ba2+
2mol/L NaOH 1ml
再按前面普通过滤除BaSO4沉淀，用干净的蒸发皿接滤液
饱和Na2CO3 2mL
3mol/L H2SO4
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（4）除CO32-、OH-和蒸发浓缩
6mol/L HCl
注意：浓缩时，不可蒸干，然后抽气过滤，称重。
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（4）减压过滤
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四、实验步骤
粗食盐的提纯流程
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取粗盐和精盐各1g，分别溶于10mL蒸馏水中，分别盛于三支小试管中，组成三组，对照检验其纯度。
(1) SO42-的检验
粗盐
精盐
2d 1mol/L BaCl2
6d 6mol/L HCl
2d 1mol/L BaCl2
6d 6mol/L HCl
观察现象有何不同，思考说明什么问题
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(2) Ca2+的检验
粗盐
精盐
2d 6mol/L HAc
5d 饱和草酸铵
2d 6mol/L HAc
5d 饱和草酸铵
观察现象有何不同，思考说明什么问题
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(3) Mg2+的检验
粗盐
精盐
5d 2mol/L NaOH
2d 镁试剂
5d 2mol/L NaOH
2d 镁试剂
观察现象有何不同，思考说明什么问题
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四、本次实验需注意的基本操作
(1)滤纸折叠：撕下三层滤纸一侧外两层滤纸一角，保留撕下的滤纸，留作擦拭烧杯、玻璃棒。
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(2)过滤操作（一贴、二低、三靠）：
漏斗末端靠烧杯内壁,斜口朝内
滤纸紧贴漏斗
滤液液面低于滤纸的边缘
滤纸边缘比漏斗口稍低
玻璃棒靠
三层滤纸
烧杯嘴靠玻璃棒
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(2)过滤操作（一贴、二低、三靠）：
漏斗末端靠烧杯内壁,斜口朝内
滤纸紧贴漏斗
滤液液面低于滤纸的边缘
滤纸边缘比漏斗口稍低
玻璃棒靠
三层滤纸
烧杯嘴靠玻璃棒
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布氏漏斗
吸滤瓶
漏斗斜口
吸滤瓶支口
布氏漏斗和吸滤瓶
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循环水式真空泵
抽气口II
真空泵开关
电源指示灯
真空表
抽气口I
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、结晶
蒸发皿
泥三角
铁三角
注意：蒸发皿支端要对准泥三角的一个角。
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（1） 注意抽滤装置的正确使用；
（2） 蒸发前，用盐酸调溶液的pH为3~4;
（3） 在蒸发过程中要用玻璃棒搅拌;
（4） 蒸发时不能将溶液蒸干。
六、注意事项
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七、实验报告格式
（箭头式）和现象记录
包括粗食盐质量、精盐质量、回收率。
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1. 在除Ca2+、Mg2+、SO42-等离子时，为什么要
先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液？能否先加
Na2CO3溶液？
2. 过量的CO32-、OH-能否用硫酸或***中和？
HCl加多了可否用KOH调回？
八、思考题
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3. 加入沉淀剂除SO42-、Ca2+、Mg2+、Ba2+
时，为何要加热？
4. 怎样除去实验过程中所加的过量沉淀剂
BaCl2，NaOH和Na2CO3？
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