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第1讲 弱电解质的电离
第七章 水溶液中的离子平衡
靳利云
（1）概念
全部
强酸
强碱
大多数盐
弱酸
弱碱
水
部分
（平衡向电离的方向移动。
4、已知CH3COOH CH3COO- + H+
△H﹥0,完成下列表格：
改变条件
平衡移动方向
n（H+)
c（H+)
c（CH3COO-）
c（CH3COOH）
电离程度
导电能力
Ka
加水
稀释
加入少量的冰醋酸
向右
增大
减小
减小
减小
增大
减弱
不变
向右
减小
增大
增大
增大
增大
增强
不变
5、为什么加水稀释和加冰醋酸都能使平衡向右移动呢？稀释溶液是否所有离子的浓度都减小？
思维探究
4．电离平衡常数 （自学金榜p97）
(1)概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中离子浓度幂之积与分子浓度的比值是一个常数。
（2）表达式
对一元弱酸HA:HA H++A-
Ka= 。
对一元弱碱BOH:BOH B++OH-
Kb= 。
c(H+)·c(A-)
c(HA)
c(B+) ·c(OH-)
c(BOH)
(3)注意问题
①电离平衡常数只与________有关，升高温度，K值________
②在相同条件下，电离常数越大，弱酸酸性______或弱碱碱性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱:
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
③多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是____________________，其酸性决定于________电离。
温度
增大
越强
Ka1 》Ka2 》Ka3
第一步
（自学金榜p97）
例1． mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )
A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小
B．溶液中c(H＋)增大
C．电离平衡向左移动
D．溶液的pH增大
外界条件对电离平衡的影响
考向一
D
例2、已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第
一级电离常数(Kα1)。为了提高***水中HClO的浓度，可加
入( )
A．HCl B．CaCO3(s)
C．H2O D．NaOH(s)
B
例3、(2011山东高考)室温下向10mlpH=3的醋酸溶液
中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
不变
,c(H+)亦增大
=11的NaOH溶液,混合溶液PH=7
c（CH3COO-）
C(CH3COOH) ．c(OH-)
B
1、 醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )
A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝ c(OH－)＋c(CH3COO－)
B． mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
巩固练****br/>B
强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较
考向二
强酸与弱酸(或强碱与弱碱)由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质。
等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)
等pH盐酸(a)
与醋酸(b)
pH或物质
的量浓度
pH：
物质的量浓度：
溶液导电性
水的电离程度
等体积溶液中和NaOH的量
a<b
a<b
a>b
a＝b
a<b
a＝b
a＝b
a<b
例4、(2009山东理综)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是( )
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电
性强
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
B