文档介绍：物质的量一、物质的量
(1)物质的量的单位是摩尔(mol)。
2) 1 mol任何微粒所含的微粒数=kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数=乂 1023
(3)阿伏加德罗常数(Na)：约为X 1023 mol 1。
物质的量一、物质的量
(1)物质的量的单位是摩尔(mol)。
2) 1 mol任何微粒所含的微粒数=kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数=乂 1023
(3)阿伏加德罗常数(Na)：约为X 1023 mol 1。
N
(4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(Na)与微粒数(N)之间的关系：n = /。
Na
.摩尔质量
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为gmol
一1
O
(2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子 /原子质量。
(3)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量之间的关系：n = -m 0
.气体摩尔体积
(1)定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩
尔体积(Vm),单位为Lmol1。
(2)标准状况下，Vm= Lmol 1o
(3)物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系：n = V
Vm °
.物质的量浓度
(1)定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理
量，叫做溶质B的物质的量浓度(cb),单位为molL 1 o
(2)在一定物质的量浓度的溶液中，溶质 B的物质的量(n)、溶液的体积(V) 和溶质的物质的量浓度(cb)之间的关系：n = cbV 。
(3)容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
若以M表示A的摩尔质量，Vm表示A的摩尔体积，P为标准状况下 A的密 度，？?的阿伏伽德罗常数。体积为 V (标准状况)的A的气体质量为m。物质的 量为n,每个A分子的质量为？？。则有下列关系式：
m、n、M的关系式为:n = ??
??、M、？??的关系式为：M =？？ ？?？
V、n、Vm的关系式为：：n = J?
V m
M、Vm、P之间的关系式为：M = P Vm
阿伏伽德罗定律：同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
T、p相同，爰算A、B表示气体，下同) ??? ? ??
T、V相同，祟??？ ??? ? ??
??? ????
) ,p 相同，？??=????
T、p、m相同，?---=?---
???? ????
??，.一
以上推论可由pV=nRT pV=????r??pM=p RT推导。
配制一定物质的量浓度的溶液
.所需仪器：容量瓶烧杯、玻璃棒、天平、药匙、胶头滴管，若溶质为液体或 稀释浓溶液，上述仪器中的托盘天平、药匙可改为量筒。
.配置步骤
计算称量（或量取）、溶解（或稀释）、移液、洗涤、定容。
注意事项：职能配置一定体积的溶液，即不能配置人一体机的一定物质的量 浓度的溶液；转移溶液时，溶液的而温度应为室温；玻璃棒要靠在瓶颈刻度 以下；如果加水定容超过了刻度线，不能将超出的部分倒出，必须重新配置， 否则会使配制的溶液浓度偏低；溶质溶解再转移至容量瓶后，必须洗涤烧杯 和玻璃棒，洗涤液也转移到容量瓶中，否则会造成所配溶液的浓度偏低；在 用移液管