文档介绍：有关概念：
1、物质的量（n）
①物质的量是国际单位制中七个基本物理量 之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元 （即微观粒子群） 的数目的多少， 它的单位是
摩尔，即一个微观粒子群为 1 摩尔。
③摩尔是物质的量的单位。数值一般也会发生相应的变化，如 273℃， 101kPa 时，
气体的摩尔体积为升/ 摩。
5．阿伏加德罗定律
①决定物质体积的三因素： 物质的体积由物质的微粒数、 微粒本身体积、 微粒间的距离三者
决定。 气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离； 同温同压下气体分子间距离基本
相等， 故有阿伏加德罗定律： 在相同的温度和压强下， 相同体积的任何气体都含有相同数目
的分子。反之也成立。
②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。
6．阿伏加德罗定律的有关推论：
（其中V、n、p、p、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。）
①同温同压下： ；
②同温同体积： 。
7．标准状况下气体密度的计算
根据初中所学知识，密度=质量+体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体
的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式：
标况下气体的密度（g • L -1 ）=气体的摩尔质量（g • mol -1） +标况下气体的摩尔体积
L L - mol -1）。
8．物质的量浓度
浓度是指一定温度、 压强下， 一定量溶液中所含溶质的量的多少。 常见的浓度有溶液中 溶质
的质量分数 ，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
①定义：物质的量浓度是以单位体积（1升）溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成
的物理量。
②定义公式为：
③单位：常用mol/L
④注意：溶液体积的计算及单位
.溶液的物质的量浓度与溶液中溶质质量分数3及溶液密度p （g • cm-3）之间的关系：
. 易混淆的概念辨析
①物质的量与摩尔： “物质的量”是用来计量物质所含结构微粒数的物理量； 摩尔是物质的
量的单位。
②摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量：
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，它是一个有单位的量，单位为g - mol1;
相对原子质量或相对分子质量是一个相对质量， 没有单位。 摩尔质量与其相对原子质量或相
对分子质量数值相同。
③质量与摩尔质量：质量是SI制中7个基本物理量之一，其单位是kg;摩尔质量是1摩尔
物质的质量，其单位是g • mol 1;二者可通过物质的量建立联系。
11．一定物质的量浓度溶液的配制
（ 1 ）配制步骤：
①计算所需溶质的量
②
③溶解或稀释：注意冷却或升温至室温
④移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，洗涤液一并移入容量瓶。
⑥定容：向容量瓶中注入蒸储水至距离刻度线2〜3 cm处改用胶头滴管滴蒸储水至溶液
的凹液面与刻度线正好相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶：
（ 2 ）使用的仪器：
托盘天平或量筒（滴定管） 、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
（ 3 ）重点注意事项：
①容量瓶使用之