物质的量粒子个数摩尔质量知识点.docx

文档介绍：物质的量 （一）
一、物质的量（n）
①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。
②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）
③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。
如：1 mol物质的量 （一）
一、物质的量（n）
①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。
②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）
③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。
如：1 mol水（错误）、1 mol H2O（正确） 课堂练习
题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、 离子、电子、质子、中子等）的物质的量。
molNa2s04 有 molNa+mol SO42- , molO.
1 mol H2O 中有 mol电子,mol质子
a mol NH4+W mol 电子 mol 质子
题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物
质的量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。
a mol氧原子相当于 mol H2SO4
2、已知KNO3中氧原子O的物质的量为X mol,则KNO3中n原子的物质的量为 — mol。
3、与 H3PO4含有相同H原子数的HNO3为 mol。
二、阿伏加德罗常数（Na）：
①、定义值（标准）： （即12克）碳-12原子的数目为标准；
②、近似值：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取x 10 23 moL \单位是mo
l-1,用符号Na表示。常用Na- x 10 23 moL-进行有关计算，但是当进行概念 表达是，则需体现“近似值”的特点
物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：n（B）=N（B）/ Na
说明：根据这个公式 n （ B） = N （ B） / NA要注意，我们求哪一种粒子的个数就需要知 道谁的物质的量。
练习：已知Na2CO3溶液Na2CO3的物质的量为X mol,则该溶液中含有Na+ 个；个 CO32
三、摩尔质量（M）：
摩尔质量=物鬻器*
① ，
②、摩尔质量的单位：克/摩（g/ moL）。
③、某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
课堂练习：
1、 H2SO4的物质的量是多少
2、71g Na2SO4中含有Na+和SO42一的物质的量各是多少
3、含有x1023个分子的物质，其质量为，求该物质的相对分子质量 。
4、所含的分子数与 gN2所含的分子数相同。
物质的量、粒子个数、摩尔质量课堂跟踪练习题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
，正确的是




卜列叙述中正确的是
A . 1mol碳的质量是 12g/mol

12
12g

12g/mol
a mol H2和2a molHe具有相同的



4.
n克的H2SO4所含氧原子的物