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化学学业水平考必背知识点
一、化学计量
1、物质的量计算式（4个）：n=m/Mn=V/（标况气体）n=N/NAn=CV
2、气体摩尔体积观点：1摩尔气体所占的体积
3、标准状况：0℃,对应水
化物
酸性渐渐增强，
碱性渐渐减
酸性渐渐减弱，
碱性渐渐增
的酸、碱性
弱
强
非金属气态氢化物形
成难
形成由难→易，
稳定性渐渐
形成由易→难，
稳定性渐渐
易及稳定性
增强
减弱
4、画出梯字区地点：铝
5、半导体材料：
梯字区两边元素
农药、化肥：
周期表右上角元素
七、电解质溶液
1、电解质观点：
凡是在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物
非电解质观点：
凡是在水溶液中和熔融状态下不可以导电的化合物
2、强电解质观点：
在水溶液中完全电离；→；
强电解质有哪些：
强酸（H2
SO4、HNO3
、HCl、HBr、HI等）、强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)
2、Ca(OH)2）和绝大多数的盐。
3、弱电解质观点：
在水溶液中部分电离；
?；
弱电解质有哪些：
弱酸、弱碱、水
4、电离方程式：
H2SO4
→2H++SO42-
+
-
NaOH
→Na+OH
Ba(OH)2→Ba
2+
+2OH-
HCl
→H++Cl-
－
NaCl
＋
＋Cl
Na
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CH3COOH
NH3·H2O
NH4Cl→
CH3COONa
2CO3
2
HO
CH3COO－＋H＋
+
+OH
-
NH4
+
-
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NH4+Cl
→Na+
－
+CH3COO
H＋＋-HCO3－
HCO3－
H＋＋CO32－
＋＋OH
H
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5、电离平衡观点：在一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质电离成离子的速率和离子联合成分子的速率相等时的状态
6、影响电离平衡因素及影响情况：
①内因---
电解质的本性;②外因---
浓度和温度。
浓度越
小,电离度越大；升高温度
,电离度增大。
7、PH计算式：pH=-lg{c(H
+)}
8、水的离积常数及影响因素：
Kw=c(H+）×c(OH-）=10-14
9、溶液酸碱性判断依据：
酸性c(H+)>c(OH
-)；25℃时，pH<7
中性c(H+)=c(OH
-)；25℃时，pH=7
碱性c(H+)<c(OH-）；25℃时，pH>7
10、强酸强碱稀释时PH值变化：
强酸强碱每稀释
10倍PH值改变一个单位，弱酸弱碱不到一
个单位
11、常用指示剂及指示剂变色范围：
酚酞：无色
8—粉红—10红色
石蕊：红色
5—紫色—8蓝色
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3
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***橙：—橙色——
12
、离子方程式书写方式：
只拆强酸强碱，电荷守恒、原子守恒
H+、
13
、离子共存观点：
能形成积淀、气体、弱电解质（弱酸弱碱水）
、发生氧化复原反响（
NO3
—、Fe
2+）的离子不能共存
14、盐类酸碱性判断：
无弱不水解，有弱才水解，都弱都水解；越弱越水解；
15
、盐类水解规律：
谁强显谁性，两强相遇显中性
+
-
16
、盐类水解实质：
在溶液中，盐电离出的离子与水电离出的
H（或OH）联合成弱电解质
的反响。促使水的电离平衡的移动。
、水解平衡观点：
、影响水解平衡因素