文档介绍：硅和二氧化硅
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一、硅 Si 14 28
1、硅的结构
硅的结构类似于金刚石
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2、硅的物理性质
灰黑色
硬而脆
有金属光泽的固体
熔点、沸点高
硬度大
半导体材料
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硅和二氧化硅
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一、硅 Si 14 28
1、硅的结构
硅的结构类似于金刚石
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2、硅的物理性质
灰黑色
硬而脆
有金属光泽的固体
熔点、沸点高
硬度大
半导体材料
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3、硅的化学性质
（1）在常温下，硅的化学性质不活泼
只与***气、氢***酸和强碱反应
不与氧气、***气、硫酸、硝
酸等起反应
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4、硅的制法、存在及用途
SiO2+2C Si+2CO↑
高温
（2）存在：
自然界中，只以化合态在（SiO2或硅酸盐的形式存在）
存在于地壳的矿物和岩石里，在地壳中，硅的含量居第二位
（3）用途：
制集成电路、晶体管、硅整流器等 半导体材料
含硅4%的钢可制变压器铁芯
含硅15%的钢具有耐酸性，制耐酸设备
（1）制法：
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硅的用途（硅晶片）
硅单晶制造
硅芯片
制集成电路、晶体管、硅整流器等 半导体材料
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硅的用途（太阳能电池）
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硅的用途（变压器铁芯）
含硅4%的钢可制变压器铁芯
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二、二氧化硅 SiO2
1、
熔点高
硬度大
难溶于水
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水晶晶体
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美丽的玛瑙
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高岭石
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2、二氧化硅的化学性质
不活泼
（1）SiO2是H2SiO3的酸酐，具有酸性氧化物的通性
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+CaO CaSiO3
高温
（2）特性
SiO2+4HF =SiF4+2H2O
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思考：
1、为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用
玻璃塞（玻璃中含有SiO2）？
2、实验室中保存氢***酸时能否用玻璃仪器？
3、比较碳酸和硅酸的酸性，如何来证明？
4、怎样由SiO2制取硅酸？
酸性：H2CO3 > H2SiO3
Na2SiO3+CO2 +H2O =H2SiO3 +Na2CO3
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
实验
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3、二氧化硅的存在和用途
二氧化硅
石英玻璃
玛瑙首饰
石英手表
石英钟
高级工艺品
眼镜
精密仪器轴承
光导纤维
玛瑙
存在：
硅石 玛瑙 水晶 石英
分为:晶体(石英和水晶)
无定形(硅藻土)
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硅酸盐
☆硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，自然界中存在的各种天然硅酸盐矿物，约占地壳质量的5%。
☆硅酸盐种类很多，多数难溶于水，只有钾、钠盐是可溶的。硅酸钠(Na2SiO3)溶液俗称水玻璃，又叫泡花碱。
☆硅酸盐结构很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。
◆硅酸钠 Na2SiO3 Na2O·SiO2
◆高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O
金属氧化物 · 二氧化硅 · 水
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练****br/>1、下列溶液通入过量二氧化碳后，无沉淀的是（ ）
A 饱和Na2CO3溶液 B Ca(ClO)2
C Na2SiO3 D Ca(OH)2
2、写出下列变化的化学方程式：
Si
SiF4
SiO2
Na2SiO3
CaSiO3
H2SiO3
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
D
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3、硅的化学性质
（1）在常温下，硅的化学性质不活泼
只与***气、氢***酸和强碱反应
不与氧气、***气、硫酸、硝
酸等起反应
Si+2F2=SiF4
Si+4HF=SiF4 +2H2 ↑
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
（2）加热时，硅可与氧气、***气等非金属反应
Si+2Cl2=SiCl4
硅显还原性
Si+O2=SiO2
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2、二氧化硅的化学性质
不活泼
（1）SiO2是H2SiO3的酸酐，具有酸性氧化物的通性
SiO2+CaO CaSiO3
SiO2