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第八单元知识点
一、金属材料
1、金属材料纯金属（90多种）
合金（几千种）
2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（***为液态），有金属光彩。
（2）大部分呈银白色（铜为低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有显然热现象：如NaCl
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二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质
量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解
36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为
36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）
②温度
大部分固体物的溶解度随温度升高而升高；如
KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如
NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如
Ca(OH)
2
（4）溶解度曲线
例：
A
S
80
·N
（1）t3℃时A的溶解度为80g
B
（2）P点的的含义
在该温度时，A和C的溶解度相同
·
（3）N点为t℃时A的不饱和溶液
，可经过加入A物
P
3
质，
0t1
t2
t3t
降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和
C
4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的次序C>B>A
5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶
体。
（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体
（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出
的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B
（8）除去A中的泥沙用过滤法；分别A与B（含量少）的混淆物，用结晶法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱
和状态时的气体体积。
（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混淆物的分别
（1）过滤法：分别可溶物+难溶物
（2）结晶法：分别几种可溶性物质
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结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质的质量
溶质质量分数=溶液的质量
×100%
2、在饱和溶液中：S
×100%（C<S）
溶质质量分数C%=
100+S
3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、***(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：***化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液能够导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸浓硫酸
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颜色、状态
气味
特性
用途
“纯净”：无色液体
无色粘稠、油状液体
工业用盐酸：黄