文档介绍：优质文本
化学选修 4 化学反响与原理
专题 1 化学反响与能量变化
第一单元 化学反响中的热效应
一、化学反响的焓变
1、反响热与焓变
1〕反响热： 化学反响过程中，当反响物和生成〞稀溶液〞一般是指酸、碱的物质的量浓度均小于或等于 1 mol/L 的
溶液，因为假设酸、碱浓度较大，混合时会产生溶解热， 而影响中和热的测定。2）反响物：〔强〕酸与〔强〕碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解
质电离的吸热所伴随的热效应。
3）中和热是以生成 1mol 液态水所放出的热量来定义的，因此在书写中和热的热化学方程式时，就以生产 1mol H2O为标准来配平其余物质的化学计量数。如表示稀 NaOH和稀硫酸的中和反响的热化学方程式：
2/38
优质文本
1
1
-1
NaOH(aq)+
H 2SO4(aq)== Na 2SO4(aq) +H 2O(l)
H=- ﹒ mol
2
2
4）中和反响的实质是
+-
H 和 OH 化合生成 H20，假设反响过程中有其他物质 〔如沉
淀等〕生成，这局部反响热也不在中和热内。
5）放出的热量：
2、 中和热的测量：
1〕仪器：量热计。
量热计由内、外两个筒组成，外筒的外壁盖有保温层，盖上有温度计和搅拌
器。
或者：大烧杯〔 500 mL 〕、小烧杯〔 100 mL 〕、温度计、量筒〔 50 mL 〕两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板〔中心有两个小孔〕、环形玻璃搅拌棒。
试剂： mol/L 盐酸、 mol/L NaOH 溶液。
〔 2〕 实验原理： 测定含 x mol HCl 的稀盐酸与含 x mol NaOH的稀 NaOH溶液混合后
放出的热量为 Q kJ ，那么 H
Q
kJ ﹒mol-1
x
〔 3〕 实验步骤：
1〕在大烧杯底部垫泡沫塑料〔或纸条〕，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料〔或纸条〕，大烧杯上用泡沫塑料板〔或硬纸板〕作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如以下图所示。
2〕用一个量筒量取 50 mL mol/L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3〕用另一个量筒量取 50 mL mol/L NaOH 溶液，并用温度计测量 NaOH 溶液的温度，记入下表。
4〕把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的 NaOH 溶液一次
倒入小烧杯〔注意不要洒到外面〕。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
5〕重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。
〔 4〕常见问题：
1〕教材有注， “为了保证 L·的盐酸完全被中和，采用 LNaOH· 溶液，使碱稍稍过量〞， 那可不可以用 ·LNaOH 与 ·LHCl，让酸稍稍过量呢 ?
答案：不是 “可以与不可以〞而是 “不宜〞。原因是稀盐酸比拟稳定，取 50mL、
LHCl·，它的物质的量就是 ，而 NaOH 溶液极易吸收空气中的 CO2，
3/38
优质文本
如果恰好取 50mL 、 ·LNaOH，就很难保证有 参与反响去中和 的 HCl。
2〕为了确保 NaOH 稍稍过量，可不可以取体积稍稍过的 LNaOH· 溶液呢 ?
答复：可以的。比方 “量取 51mL( 或 52mL)·LNaOH 溶液〞。只是 (m1+m2) 再不是 100g ，而是 101g 或 102g 。
3〕强酸与弱碱，强碱与弱酸的中和反响热值如何估计 ?
鉴于弱酸、弱碱在水溶液中只能局部电离，因此，当强酸与弱碱、强碱与弱酸发
生中和反响时同时还有弱碱和弱酸的不断电离 (吸收热量，即电离热 ) 。所以 ，总的热
效应比强酸强碱中和时的热效应值 () 要小一些。
4〕测定酸碱中和热为什么要用稀溶液？
答：中和热是酸碱在稀溶液中发生中和反响生成 lmol 水时所放