文档介绍：: .
、弱电解质的电离
1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子的化合物，叫s)
—
减小
减小
增强
不变
加入镁粉
—
减小
减小
增强
不变
升高温度
—
增大
增大
增强
增大
1CH3COOH溶液为例：CH3COOH%CH3COO+H+(正向吸热)。
加CH3COONa(s)
—
减小
减小
增强
不变
(5) 电离平衡常数
1. 表达式
+
SCHcHAA
⑴对于一元弱酸HA
HA•、一二H++A,平衡常数
⑵对于一元弱碱BOH—+
BOH
-B++OH，平衡常数Kb=C°^平一)。
CBOH|
特点袂定因素：弱电解质本身的性质
电离平衡常数,影响因素：温度(随温度升高而增大，原因是电离过程是吸热的)，与溶液的浓度、酸碱性无关
(1) 多元弱酸是分步电离的，各级电离平衡常数的大小关系式是Ki?K2?K3……，所以
多兀弱酸的酸性决定于其第一步电离。
2. 意义
相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。如
相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。
3. 实例
(1) 填写下表
牌电解质
电离方程式
电离常数
Nlis-11J)
K：=>10
Nil；+OH-
CHjCOOH
?占In
UHaCtX)+lT
][C1(J
；=H'+
K=4,7X1&,
(2) CH3COOH酸性大于HCIO酸性(填“大于”“小于”或“等于”)，判断的依据：相
同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H+)越大，酸性越强。
(3) 磷酸是三元中强酸
磷酸的电离方程式是H3PO4H++H2PO4、H2PO4''H++HPO4>HPO2H++PO3。
②电离平衡常数表达式是：Ka1=
+—c(H)cH2PO4)cH3PO4'
.+.一_2Ka2=4)，Ka3=cH2PO4
3—
c(H}c(PO4)
-'+~-2-c(HPO2)③比较大小：Kai>Ka2>Ka3。
电离常数的计算以弱酸HX为例:
已知c(HX)和c(H+),求电离常数HX
-H++起始(molL1)：
平衡(molL1):
..+
c(HX)
++
c(HX)—c(H)c(H)
=c(H)c(X)_c2(H)
'c平HX
由于弱酸只有极少一部分电离，
2+
则K=牛-)，代入数值求解即可。
cHX
⑵已知
+
c(H)
十O
c(HX)—c(H)
c(H+)的数值很小，可做近似处理：c(HX)—c(H+)Xc(HX),
c(HX)和电离常数，求
-H+
HX
起始:
c(HX)
+
c(H
平衡:
，・.、，、，・・+
c(HX)—c(H)c(H)c(H)+—2+=c(H)c(X)=c(H)c平(HX)c(HX尸c(H)由于K值很