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电池逐渐摆脱磁铁吸引
D．充电时，阳极的电极反应式为 2Fe＋3Li O－6e－===FeO ＋6Li＋
2 2 3
答案 B
放电
解析 该电池在充、放电时的反应为 6Li＋Fe O 3Li O＋2Fe；放电时 Li 为负极，
2 3 充电 2
失去电子，发生氧化反应，电极反应式是Li－e－===Li＋，A 正确；放电时，电子通过外电路
从负极 Li 流向正极 Fe O ，不能经过电解质，B 错误；充电时，Fe 作阳极，失去电子，发生
2 3
氧化反应，被氧化变为 Fe O ，Fe O 不能被磁铁吸引，故电池逐渐摆脱磁铁吸引，C 正确；
2 3 2 3
充电时，阳极失去电子，发生氧化反应，该电极反应式为2Fe－6e－＋3Li O===FeO ＋6Li＋，
2 2 3
D 正确。
11．(2019·江西九校高三联考)下列说法正确的是( )
A．标准状态下 560 mL 的氢气和***气混合充分反应后共价键数目为
A
B．标准状态下，将 50 mL mol/L的 NH Cl 溶液与等体积等浓度的 NaOH 溶液混合，
4
产生气体的分子数为 5×10－4N
A
C．常温常压下， mol HCHO 和 C H O 的混合物完全充分燃烧，消耗的 O 分子数目为
2 2 3 2
A
D． mol/L 的 NH Cl 溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中 NH＋数目为 N
4 4 A
答案 C
解析 标准状态下 560 mL 的氢气和***气混合物含有气体的物质的量为n＝ L÷
L/mol＝ mol，无论是否反应，每个分子中含有 1 个共价键，所以 mol 气体混合
物反应后含有的共价键数目为 ，A 错误；NH Cl 溶液与 NaOH 溶液混合反应，只有当
A 4
溶液饱和后才可能分解产生氨气，所以这两种溶液都是稀溶液，反应产生氨气的物质的量小
于 mol，气体分子数小于 5×10－4N ，B 错误；1 mol HCHO 或 1 mol C H O 完全燃烧
A 2 2 3
消耗 1 mol 氧气，所以 mol 两种物质的混合物完全燃烧消耗氧气的物质的