文档介绍：第一章
物质结构 元素周期律
（单元复****br/>（一）原子结构
（四）化学键
（二）元素周期表
（三）元素周期律
（一）原子结构知识
一、  原子结构和构成粒子数量间的关系
1、原子 X中，质子有 个，
金属性减、非金属性增
金属性增、非金属性减
最高正价+1→+7
最高正价=族序数
碱性逐渐减弱
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
酸性逐渐减弱
形成：难→易
稳定性：弱→强
形成：易→难
稳定性：强→弱
电子层增多最外层电子数相同
元素周期表与原子结构的关系
周期序数= 。
主族序数= = =价电
子数
主族元素的最低负化合价= — 8。
电子层数
最外层电子数
最高正化合价
主族序数
巩固试题：
1、下列变化的比较, 不正确的是:（ ）
A.   酸性强弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4
B.    原子半径大小: Na > S > O
C.    碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH    
D.    还原性强弱: F- > Cl- > I-
2、下列各组中，属于同位素的是：（   ）
A．H2、D2、T2   B 金刚石和足球烯C60   
C。H2O和D2O     D 16O和18O
D
D
3、C．H．Cl. O．Na五种元素的相互作用结合，在由两种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种) ，
共价化合物有(写四种) 、
，在三种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种)
共价化合物有(写两种) 。
NaCl Na2O
H2O HCl CO2
CH4
NaOH
Na2CO3
HClO H2CO3
三．金属性和非金属性强弱判断依据
1、金属性强弱的判断依据：(如钠和镁)
(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
金属单质与水反应快慢
金属单质与酸反应快慢
最高价氧化物的水化物的碱性强弱
金属与盐溶液发生的金属 间的置换反应
2、非金属性强弱判断依据：(如硫和***)
(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
非金属 单质与氢气反应的难易
气态氢化物的稳定性强弱
最高化氧化物的水化物的酸性强弱
非金属单质间的置换反应
1、与Na、Mg、Al有关的是：
(1)与水或酸反应的剧烈程度：Na ﹥ Mg ﹥ Al
(2)碱性：NaOH ﹥ Mg(OH)2 ﹥ Al(OH)3
(3)还原性：Na ﹥ Mg ﹥Al
(4)氧化性： Na+ ﹤ Mg2+ ﹤ Al3+
2、与Cl、S有关的是：
(1)氢化物稳定性：HCl ﹥ H2S
(2)酸性：HClO4 ﹥ H2SO4
(3)氧化性：Cl2 ﹥ S (4)还原性： Cl- ﹤ S2-
(5) H2S + Cl2 == 2 H