文档介绍：2
高二化学选修三知识点总结
高中化学有许多需要记忆的学问点，高中化学分为选修和必修，为了便利大家学****下面我给大家共享一些（高二化学）选修三学问点（总结），盼望能够关心大家，欢迎阅读!
高二化学选修三学问点1 2
高二化学选修三知识点总结
高中化学有许多需要记忆的学问点，高中化学分为选修和必修，为了便利大家学****下面我给大家共享一些（高二化学）选修三学问点（总结），盼望能够关心大家，欢迎阅读!
高二化学选修三学问点1
(1)原子构造原理是电子排入轨道的挨次，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
(2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
(3)不同能层的能级有交叉现象，如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。原子轨道的能量关系是：ns(n-2)f(n-1)d
(4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
依据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。
(5)基态和激发态
①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态：较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子汲取能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。
3
③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会汲取(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能)，产生不同的光谱——原子光谱(汲取光谱和放射光谱)。利用光谱分析可以发觉新元素或利用特征谱线鉴定元素。
高二化学选修三学问点2
1、元素周期表的结构
元素在周期表中的位置由原子结构打算：原子核外的能层数打算元素所在的周期，原子的价电子总数打算元素所在的族。
(1)原子的电子层构型和周期的划分
周期是指能层(电子层)相同，根据最高能级组电子数依次增多的挨次排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外)，元素的金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加。
(2)原子的电子构型和族的划分
族是指价电子数相同(外围电子排布相同)，根据电子层数依次增加的挨次排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族(第Ⅷ族除外)。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性渐渐增加，非金属性渐渐减弱。
(3)原子的电子构型和元素的分区
按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最终填入电子的能级的符号。
4
2、元素周期律
元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性