文档介绍：第八章金属和金属材料复****教案义安一中高明课标要求 1. 了解金属的物理特征(金属光泽、导电性、导热性、密度、延展性、机械性能等)。能区分常见的金属和非金属;认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 2. 知道常见的金属( Fe、 Cu、 Al 等)与氧气的反应;了解防止金属锈蚀的简单办法。 3. 知道一些常见的金属( Fe、 Al 等)矿物。了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 4. 了解常见金属的特性及应用; 认识加入其它元素可以改良金属特性的重要性。知道生铁和钢等重要的合金。 5. 知道废弃金属对环境的污染;认识回收金属的重要性。 6. 初步认识置换反应, 能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断,并能解释日常生活中的一些现象。重难点 1. 金属的性质及应用。 2. 反应的规律性认识(如置换反应、金属活动性顺序)。 3. . 含杂质的有关化学方程式的计算。教学方法引导、理解、练****教学过程一、展示知识网络 1 金属材料纯金属: Al、 Cu等合金: 合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质(混合物)。合金与其组分相比, 硬度增大、熔点降低, 并具有某些优良特性。铁的合金生铁:含碳量 2%~ % 钢:含碳量 % ~ 2% 2. 金属的性质⑴物理性质常温下,大多数为固体,有金属光泽;大多数为电和热的良导体;具有良好的延展性;但密度、熔点、硬度、强度差异较大。( 2 ). 化学性质 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ①在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。②在金属活动性顺序里, 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。③在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。④单质铁与酸、盐反应后生成亚铁盐。⑵化学性质①与氧气反应常温下反应 4Al+3O 2= 2Al 2O 3 铁在潮湿的空气中生锈高温下也不反应如 Au ②与盐酸或稀硫酸反应 Zn+H 2 SO 4= ZnSO 4 +H 2↑ Fe+2HCl = FeSO 4 +H 2↑③与某些盐溶液反应 Fe+CuSO 4= Cu+FeSO 4 Cu+2AgNO 3= 2Ag+Cu(NO 3) 2 3. 金属资源的利用和保护②主要金属矿物铁矿:赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿铝矿:铝土矿(主要成分: Al 2O 3) ③铁的冶炼设备:高炉原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气原理: Fe 2O 3 +3CO = 2Fe+3CO 24 金属的保护防止金属锈蚀钢铁生锈:与空气和水直接接触防护:涂油、刷漆、镀铬等回收利用合理有效地开采矿物寻找金属的代用品二、板书金属和金属材料金属材料金属的性质金属资源的利用金属资源的保护纯金属合金物理性质化学性质有关反应金属与氧气反应金属与盐酸、稀硫酸反应金属与化合物溶液反应金属活动顺序置换反应矿物:铁矿石铜矿石铝矿石铁的冶炼原料:铁矿石焦炭石灰石和空气主要设备:高炉原理:在高温条件下,利用还原剂 CO 将铁从它的氧化物中还原出来铁锈蚀条件的活动与探究保护金属资源的途径研究方法:控制变量法结论“铁锈蚀的条件是:铁与水(或水蒸气)和空气(或氧气)同时接触防锈措施保护铁制品表面洁净和干燥在钢铁表面覆盖保护层改变内部结构,如制成