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人教版高一化学必修一知识点必记
第一章 从实验学化学
第一节化学实验根本方法
一．化学实验平安都包括哪些内容？
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六．粗盐提纯参加除杂试剂的顺序是什么？
1．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl
2．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl
3．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
注：粗盐中含有的杂质离子有
Ca2+、Mg2+、SO42-
2+和过量的Ba2+。
23
2
之后参加，目的是除去
1．NaCO
必须在BaCl
Ca
2．最后参加的盐酸必须适量，目的是除去过量的
OH-和CO3
2-。
3．加盐酸之前要先进行过滤。
第二节 化学计量在实验中的应用
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一．物质的量的定义及制定标准是什么？
1．物质的量——符号〔n〕，表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
12C所含的碳原
2．单位——为摩尔〔mol〕：国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与
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子数相同，约为×1023。
把含有×1023个粒子的任何粒子集体计量为
1摩尔。
3．阿伏加德罗常数
×1023mol-1。
把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定为
4．物质的量＝物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数
n=N／NA
5．物质的量与微观粒子数之间成正比： n1／n2＝N1／N2
使用物质的量应考前须知：
①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分
子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。
二．摩尔质量〔M〕定义及公式是什么？
1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
2．单位：g/mol或-1
3．数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
4．物质的量=物质的质量／摩尔质量 n=m／M
三．气体摩尔体积的定义及公式是什么？
1．气体摩尔体积〔Vm〕
〔1〕定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
〔2〕单位：L/mol或m3/mol
2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V／Vm
3．标准状况特指 0℃101KPa，Vm=L/mol。
4．阿伏加德罗定律：
?同温、同压下，等物质的量的任何气体〔含有相同的分子个数〕．理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT
?推论：
〔1〕同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正
比：V1：V2=n1
：n2
〔2〕同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：
P1：P=n1
：n2
2
〔3〕同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比
ρ1：ρ2=M1：M2
四．物质的量在化学实验中的应用
1．物质的量浓度的定义及公式是什么？
〔1〕定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，
叫做溶质的物质
的浓度。
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〔2〕单位：mol/L，mol/m3
〔3〕物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积
C=n／V
2．一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些？
1〕根本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，
求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容量瓶内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。
2〕主要操作
所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
．检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。
B．配制溶液 ①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀；
⑧装瓶贴签。
考前须知：
．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B．使用前必须检查是否漏水。C．不能在容量瓶内直接溶解。
D．溶解完的溶液等冷却至室温