文档介绍：第三节 化学键
弱电解质的电离平衡
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2011-----2012年高考第一轮复****br/>1. 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，正确书写电离方子所带电荷多少
浓度
离子所带电荷
1．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡是指
。
如下图所示：
在一定条件(温度、浓度)下，弱电解质电离成离子的速
率和离子结合成分子的速率相等的状态
③ mol·L－1的CH3COOH电离平衡及溶液性质的影响如下：CH3COOH CH3COO－＋H＋
条 件
平衡移动方向
c(H＋)
H＋数目
导电能力
加水稀释
升高温度
加NaOH(s)
加CH3COONH4(s)
右移
右移
右移
左移
减小
增大
减小
减小
减小
减小
减小
增大
增大
增大
增大
增大
2. 电离常数
(1)概念
对于一元弱酸HA在溶液中存在如下电离平衡：HA H＋＋A－，
电离常数表达式为：Ka＝ 。
对于一元弱碱BOHB＋＋OH－，电离常数表达式为：Kb＝ 。
(2)K的意义
相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越 电离，
所对应的弱酸或弱碱相对越 。
易
强
(3)影响因素
电离平衡常数的影响因素只有 ，温度越高，K越 。
(4)多元弱酸各步的电离常数
因为多元弱酸的电离是分步的，第一步电离程度很弱，第二步电离程度更弱，第三步电离程度比第二步电离还要更弱，可知 ，所以其酸性主要决定于第一步电离。
温度
大
延伸：从纯净的弱电解质开始加水稀释，电离平衡正向移动，离子数目增多，离子浓度增大，导电能力增强；加水稀释至稀溶液后再加水稀释，电离平衡正向移动，离子数目增多，电离程度增大，但离子浓度减小，导电能力降低。
注意以下几个问题：
(1)电离平衡向右移动，电离程度不一定增大，如向氨水中通入NH3。
(2)电离平衡向右移动，离子浓度不一定增大。
1．在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。
2．在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢，如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者快。
3．浓度与pH的关系。·L－1CH3COOH，其pH>1，则可证明CH3COOH是弱电解质。
4．测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。
5．稀释前后溶液的pH与稀释倍数的变化关系。如将pH＝2的酸溶液稀释
1 000倍，若pH小于5，则证明酸为弱酸；若pH为5，则证明酸为强酸。
6．采用实验证明存在电离平衡。如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONa，颜色变浅。
7．利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。如将CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊。说明酸性：
8．利用元素周期律进行判断。如非金属性Cl>S>P>Si，则酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3(最高价氧化物对应水化物)；金属性Na>Mg>Al，则碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。
【例1】 (2009·山东理综，15)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( )
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
解析：盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，pH变化小，故Ⅱ为醋酸稀释时pH值变化曲线；稀释过程中，温度不变，KW不变；相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(a>b)；故A、C、D错误。
答案：B
可以从以下几个方面来区分强、弱电解质
1．相同条件下利用溶液的导电性来区别；
2．从实际物质区分：强酸、强碱是强电解质，弱酸、弱碱是弱电解质；
3．从组成和结构上区分：以离子键结合的化合物是强电解质，如大多数盐类、强碱、活泼金属的氧化物、活泼金属的过氧化物(Na2O2)等；
4．从电离程度大小来区分。
比较相同pH，相同体积的盐酸和醋酸
1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )
A．强电解质都是离子化合物