文档介绍：必修一化学知识点总结文档
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必修1全册基本内容梳理
从实验学化学
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适合办理（档
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1―2cm时改用滴管，以平视法察看加水至液面最低处与刻度相切为止
：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)
.
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一、物质的分类
把一种（或多种）物质分别在另一种（或多种）物质中所获得的系统，叫分别系。被分别的物质称作分别质（能够是气体、液体、固体），起容纳分别质作用的物质称作分别剂（能够
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是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分别系的比较
分别质粒子大小 /nm 外观特色 可否经过滤纸 有否丁达尔效应
溶液 小于1平均、透明、稳固 能没有 NaCl、蔗糖溶液
胶体 在1—100之间 平均、有的透明、较稳固 能有Fe(OH)3
浊液 大于100 不平均、不透明、不稳固 不可以 没有 泥水
实例
胶体
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二、物质的化学变化
1、物质之间能够发生各种各种的化学变化，依照必定的标准能够对化学变化进行分类。
（1）依据反响物和生成物的类型以及反响前后物质种类的多少能够分为：
A、化合反响（ A+B=AB）B、分解反响（ AB=A+B）
C、置换反响（ A+BC=AC+B）
D、复分解反响（ AB+CD=AD+CB ）
（2）依据反响中能否有离子参加可将反响分为：
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A、离子反响：有离子参加的一类反响。 主要包含复分解反响和有离子参加的氧化复原反响。
B、分子反响（非离子反响）
（3）依据反响中能否有电子转移可将反响分为：
A、氧化复原反响：反响中有电子转移（得失或偏移）的反响
本质：有电子转移（得失或偏移）
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特色：反响前后元素的化合价有变化
B、非氧化复原反响
2、离子反响
1）、电解质：在水溶液中或消融状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或消融状态下都不可以导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物， 不一样之处是在水溶液中或消融状态下可否导电。②
电解质的导电是有条件的：电解质一定在水溶液中或消融状态下才能导电。③能导电的物质其实不所有是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大多半的有机物为非电解质。
2）、离子方程式：用本质参加反响的离子符号来表示反响的式子。它不单表示一个详细的化学反响，并且表示同一种类的离子反响。
复分解反响这种离子反响发生的条件是：生成积淀、气体或水。书写方法：写：写出反响的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反响的离子从方程式两头删去
查：查方程式两头原子个数和电荷数能否相等
3）、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大批共存，就是指离子之间不发生任何反响；若离子之间能发生反响，则不可以大批共存。
A、联合生成难溶物质的离子不可以大批共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
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B、联合生成气体或易挥发性物质的离子不可以大批共存：如
OH-和NH4＋等
H＋和
CO32-,HCO3-,SO32-
，
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C、联合生成难电离物质（水）的离子不可以大批共存：如
H＋和
OH-、CH3COO-
，OH-和
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HCO3-
等。
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