文档介绍：14种复分解反应类型及其意义
打印时间：3:22:03，2022-6-12
1、弱酸与强碱反应
（1）醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
意义：
①中和反应后溶液呈碱性；这是考试题中c(H+)=c(OH-)；
这是盐类水解的知识点中离子浓度关系问题，是高考的重点也是难点。
注意：离子浓度大小关系式中首尾两项带同种电荷，是判断等离子浓度大小关系的捷径。
④离子方程式：H++OH-= H2O这是离子方程式常考的点。
（2）硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
意义：
①中和反应后溶液呈中性；
②恰好中和后溶液的导电性最弱；
③离子方程式：2H+ +SO+Ba2+ +2OH-=BaSO4↓+2H2O
④硫酸溶液中部浮有小球，加入同密度的氢氧化钡溶液恰好反应后，小球下沉（产物水的密度小于硫酸溶液的密度）。
（3）盐酸与氢氧化钡溶液的反应：2HCl+ Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
意义：
①中和反应后溶液呈中性；
②盐酸溶液中加入氢氧化钡固体恰好中和后溶液的导电性不变；
③离子方程式：H++OH-= H2O
（4）硫酸与氢氧化钠溶液的反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
意义：
①中和反应后溶液呈中性；
②硫酸溶液中加入氢氧化钠固体恰好中和后溶液的导电性不变；
③离子方程式：H++OH-= H2O
14种复分解反应类型及其意义
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5、强酸与弱酸盐反应
（1）盐酸与偏铝酸盐反应：
①少量盐酸与偏铝酸盐反应：NaAlO2 +HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl；
②过量盐酸与偏铝酸盐反应：NaAlO2 +4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O
意义：①盐酸与偏铝酸盐反应的产物随着盐酸的量不同而产物不同；②实验室不用偏铝酸钠溶液滴入盐酸的方法制备氢氧化铝沉淀，因为无法控制盐酸的用量；③实验室可以用在盐酸溶液中滴入过量偏铝酸钠溶液的方法制备氢氧化铝沉淀；有关化学方程式如下：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O；AlCl3+3NaAlO2 +6H2O=4Al(OH)3↓；④离子方程式：AlO +H++H2O=Al(OH)3↓；AlO +4H+=Al3+ +2H2O 。
（2）与碳酸盐反应：
①盐酸与正盐反应：2HCl +CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；2HCl + Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2↑
意义：①实验室用启普发生器制备二氧化碳选用盐酸与碳酸钙反应；②快速制备二氧化碳选用盐酸与碳酸钠反应；③离子方程式：2H+ +CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑；2H+ + CO = H2O+CO2↑。
②盐酸与酸式盐反应：HCl + NaHCO3= NaCl+H2O+CO2↑
与盐酸和碳酸钠反应对比的意义：
ⅰ、等物质的量碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应，碳酸钠消耗的盐酸多。
ⅱ、等物质的量碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应，产生的二氧化碳一样多。
ⅲ、等物质的量碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳快。
ⅳ、等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应，碳酸钠消耗的盐酸多