文档介绍：高中化学反响中的过量问题总结
一、过量问题解题思路
1、过量问题的计算题通常有两个标志
①同时给出两种反响物的量;
②给出一种反响物和一种生成物的量
③给出一种反响物和一种生成物的量
2、过量问题的计算题的解题过程一般分两步
中；与固体混合加热；与高温反响等。
例6：将盛有100 mL 和混合气体的试管倒扣在水槽中，让其充分反响，结果剩余气体10mL，则原混合气体中与的体积之比为〔〕
A. 18：7 B. 3：2 C. 9：1 D. 43：7
解析：根据。
分类讨论：假设剩余气体为，则
A项符合；
假设剩余气体为NO，则原混合气体中过量，发生如下反响：
所以
则
D项符合。
选A、D项。
6、生成物与过量的反响物继续反响，需确定比例守恒解题
两种物质发生反响后的一种生成物可以继续和过量的反响物作用，导致相对过量或缺乏。这类题有正向推导类型，如和按一定比例混合点燃，确定生成物量的多少；与的反响等。也有逆向推导类型，如将〔或等〕通入到〔或KOH〕中，由生成固体物质的质量确定成分。根本思路是依据原子守恒〔假设为氧化复原反响可按电子守恒〕巧妙解题。
例7：向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的气体，充分反响后在减压低温条件下蒸发所得溶液，得到了白色固体。问：
〔1〕的通入量不同，得到的白色固体的组成也不同。试推断有几种可能的组成，并分别列出。
〔2〕〔标准状况下〕气体时，。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？
解析：〔1〕随着物质的量的增大，与溶液依次发生如下反响：
①
②
③当时，。
减压低温条件下蒸发得到的混合物有多种可能。运用有序思维进展讨论：
I. 如KOH剩余，白色固体为KOH和；
II. 恰好按①反响完全，白色固体为；
III. 开场发生反响②，白色固体为和的混合物；
IV. 全部转化为相当于发生了反响③。
〔2〕
假设按①反响，得到固体的质量，不符合题意。
假设按③反响，，不符合题意。
因此产物是和的混合物。
根据原子守恒、质量守恒，得：
解得：
则
由K守恒，。
、反响物互滴导致相对过量，需分析过程，讨论解题
*两种反响物可分步发生反响，当两者互滴时可使缺乏量的物质相对过量，本来停留在第一步的反响可进展完全。如盐酸与溶液；NaOH溶液与溶液；溶液与盐酸等。此类问题必须按实际反响进展过程分析，假设按终态思维解题则导致失误。
例8. 有两种实验操作：①向1L的溶液中逐滴参加200mL 6盐酸；②向200mL 6的盐酸中逐滴参加1L 1的溶液。在一样情况下产生气体的体积〔〕
A. 一样 B. 前者多
C. 后者多 D. 无法判断
解析：将盐酸缓慢滴入溶液时，先发生反响：，当后，才继续第二步反响：。①中，
，， CO2；②本来缺乏量的盐酸一直处于相对过量状态，按进展反响， ， 。应选C项。
8、阴、阳离子反响顺序不同导致过量，需拆开离子区别对待
因氧化复原能力强弱的差异，使同一物质的阴、阳离子反响不同步，需讨论过量问题。如将通入溶液，或将Zn、Fe、Cu混合物参加溶液中。
例9. ，测得溶液中有的被氧化成单质，求原的物质的量浓度。
分析：氧化剂能将氧化，但复原性顺序是，因此根据的物质的量不同可有如下两种极端反响：
①；
②。
解法一：根据方程式讨论过量问题，分步计算。设溶液中有* mol ，由反响①知消耗
，生成；根据题意反响②知被氧化，消耗，则，解得，。
但该法麻烦，而以下解法2、解法3简捷易懂。其他解法不再赘述。
解法2：根据离子反响关系式解题〔关系式法〕。设溶液中有* mol 。
*
则
解得*＝，所以
解法3：根据电子守恒法解题。
设溶液中有* mol ，
则，
依得失电子守恒有：
9、给出反响物与生成物的比例关系，需比照分析，判断计算
例10. 在标准状况下，取甲、乙、，然后分别慢慢参加组成一样的镁铝合金粉末，得下表中有关数据〔假设反响前后溶液体积不发生变化〕。请答复：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/mg
255
385
459
气体体积/mL
280
336
336
〔1〕甲组实验中，盐酸〔选填“过量〞、“适量〞或“缺乏量〞，下同〕__________；乙组实验中盐酸__________。
〔2〕盐酸的