[高中化学反应速率和化学平衡检测题和答案]化学反应速率和化学平衡知识点.docx

文档介绍：[高中化学反映速率和化学平衡检测题和答案]化学反映速率和化学平衡知识点

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　　导语在化学的学****中，化学的反映衡时相比，容器内的压强
　　
　　
　　解析：化学平衡的移动遵循勒夏特列原理。可以假设是两个相似的反映，如果把它压入一种容器中，则平衡向体积减小的方向移动，达到新平衡后压强不不小于本来的2倍。
　　答案：B
　　，在带有相似质量的活塞且容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行两项实验：
　　将两容器置于沸水中加热;
　　在活塞上所有加2kg的砝码。
　　在以上两种状况下，甲和乙两容器的体积大小的比较，对的的是
　　>乙，甲>乙
　　>乙，甲=乙
　　
　　>乙，甲
　　解析：N2O42NO2ΔH>0正反映是吸热反映，置于沸水中加热时，平衡右移，使气体的物质的量增多，因此甲>乙;N2O42NO2ΔH>0也是气体体积增大的反映，加压时平衡左移，使气体的物质的量减少，因此甲
　　答案：D
　　：X2+Y22Z，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为/L、/L、/L，在一定条件下，当反映达到平衡时，各物质的浓度有也许是
　　为/为/L
　　为/为/L
　　解析：本题考察可逆反映的特点和根据化学方程式进行物质换算的能力。可逆反映不也许进行主线，因此平衡时各物质的物质的量不也许为零，B、C项数据表白，它们增长的物质的量由Z完全反映才干生成，故错误;D项数据表白，它增长的物质的量应由X完全反映才干生成，故错误。
　　答案：A
　　
　　，以提高二氧化硫的转化率
　　、I2混合气体加压后颜色变深
　　
　　***气
　　解析：H2、I2、HI混合气体加压后平衡不移动，颜色变深是由于碘单质的浓度随压强增大而加深;其他选项所有涉及平衡的移动，故所有能用勒夏特列原理解释。
　　答案：B
　　：aX+bYnW，某化学爱好小组的同窗根据此反映在不同样条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
　　其中，w表达W在反映混合物中的体积分数，t表达反映时间。当其他条件不变时，下列分析对的的是
　　Ⅰ也许是不同样压强对反映的影响，且p2>p1，a+b
　　Ⅱ也许是不同样压强对反映的影响，且p1>p2，n
　　Ⅱ也许是在同温同压下催化剂对反映的影响，且1使用的催化剂效果好
　　Ⅲ也许是不同样温度对反映的影响，且T1>T2，ΔH
　　解析：若图Ⅱ为压强对反映的影响，则反映应为等体积反映;图Ⅲ若为温度对反映的影响，且T1>T2，升高温度平衡左移，n应减小。
　　答案：AC
　　，一定条件下进行如下反映NO+CO12N2+CO2ΔH=-/mol，达到平衡后，为提高该反映的速率和NO的转化率，采用的对的措施是
　　
　　
　　解析：本题考察的是外界条件的变化对反映速率和平衡移动的影响。减少温度会减慢反映速率;上述反映的正反映是气体体积减小的放热反映，增大压强或减少温度均可使平衡向正反映方向移动，提高NO的转化率，因此选B。
　　答案：B
　　，C和H2O在密闭容器中发生下列反映：
　　①C+H2OCO+H2
　　②CO+H2OCO2+H2
　　当反映达到平衡时，测得c=/L，c=/L，则CO2的浓度为
　　//L
　　//L
　　解析：设反映①中生成的H2浓度为x，反映②中生成的H2浓度为y，则
　　C+H2OCO+H2
　　xxxx
　　CO+H2OCO2+H2
　　yyyy
　　根据题意，有x+y=/L(H2的平衡浓度)x-y=/L(CO的平衡浓度)
　　解得y=/L。则CO2的浓度/L。
　　答案：B
　　，2X+YmZΔH=-akJ/mol，既有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2molX和1molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ，向密闭容器乙中通入1molX和，达到平衡时，放出热量ckJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系对的的是
　　==b