文档介绍：有机化合物的结构特点激发杂化(线性组合) 4个 sp 杂化轨道 33个 sp 2p 轨道 2个 sp p 轨道(sp 杂化) 3 (sp 杂化) (sp杂化) 2 C: 2s 2p 22 s轨道 p轨道一、有机化合物中碳原子的成键特点碳原子基态时的外层电子的分布: C:2S 2 2P x 1 2p y 1 2p z杂化: SP 3、 SP 2、 SP (1)SP 3:S轨道成分占四分之一, P轨道成分占四分之三。为四面体构型,键角为 109 °28 / 基态激发 2S 22P 2 SP 3杂化 2S 2P激发态 SP 3杂化轨道基态激发 2S 22P 2 SP 3杂化 2S 2P激发态 SP 3杂化轨道 sp 3轨道具有更强的成键能力和更大的方向性。甲烷及烷烃等——饱和碳原子构型——原子在空间的排列方式。(2) SP 2:S轨道成分占三分之一, P轨道成分占三分之二。形状为平面三角形,键角 120 ° 基态激发 2S 22P 2 SP 2杂化SP 2杂化轨道 P轨道 2S 2P激发态基态激发 2S 22P 2 SP 2杂化SP 2杂化轨道 P轨道 2S 2P激发态乙烯、烯烃、苯及芳香烃等双键碳原子(3) SP :S、P轨道成分各占二分之一。为一直线形分子。键角 180 ° 基态激发 2S 22P 22S 2P激发态 SP杂化SP杂化轨道 P轨道基态激发 2S 22P 22S 2P激发态 SP杂化SP杂化轨道 P轨道乙炔及炔烃等三键碳原子σ键:可以沿键轴旋转。电子云沿键轴近似于圆柱形对称分布。成键的两个原子可以围绕键轴旋转,而不影响电子云的分布。π键:不能沿键轴旋转。?电子云分布在?键所在平面的上下两方,呈块状分布资料卡片结构——分子中原子间的排列次序,原子相互间的立体位置、化学键的结合状态以及分子中电子的分布状况等各项内容的总和。分子的性质不仅取决于其元素组成,更取决于分子的结构。“结构决定性质,性质反映结构”。构造(结构) ——分子中原子间相互连接的顺序叫做分子的构造。分子式:只能反映分子中原子的种类和个数。电子式:比较直观,但书写比较麻烦。结