文档介绍：晶体基础知识
（2005上海）下列说法错误的是
A、原子晶体中只存在非极性共价键
B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D、离子晶体在熔化状态下能导电
（2004上海）有关晶体的18
C. 19 D. 20
D
最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。该晶体的结构如图
（1）写出该新型超导材料的化学式
（2）它们构成正八面体有 种，数量比是 ，
MgCNi3
2
1 : 3
下图是某晶体的晶胞模型。图中的大原子是镧（La）；小原子是锑（Sb）；中等大小的原子是铁（Fe）。写出这种晶体的化学式。给出计算过程。提示：晶胞的6个面的原子数相同。
有2个La 原子（处于晶胞的顶角和体心）；
有8个Fe 原子（处于锑形成的八面体的中心）；
锑八面体是共顶角相连的，平均每个八面体有6/2＝3个锑原子，晶胞中共有8个八面体，8x3=24个锑原子；即：La2Fe8Sb24
，与某一种微粒 x 距离最近且等距离的另一种微粒y 所围成的空间构型为正八面体型（如图）。该晶体可能为
A．NaCl
B．CsCl
C．CO2
D．SiO2
A
D
，可以形成多种含氧阴离子 IxOyn- 。由 2个IO62-正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为
A．I2O1210- B．I2O106- C．I2O118- D．I2O94-
练****br/>练****br/>，其中大球代表Cl—，小球表代Na+。
请回答下列问题：
①与等质量的NaCl离子晶体相比，NaCl离子团簇具有 (填“较多”或“较少”)的悬挂键：
②NaCl离子团簇的熔点比NaCl大块晶体的熔点要 (填“高”、“低”或“—样”)；
③如果团簇中离子对数相同，则团簇的总能量与团簇的外形是否有关 。
较多
低
有关
练****br/>Na+数=1 + 12×1/4 = 4
Cl-数=8×1/8 + 6×1/2 = 4
1/8 ¼ ½ 1
变式一：KCl和NaCl的晶胞型式相同。已知Na+离子的半径是Cl-，而又是K+，计算：KCl晶胞和NaCl晶胞的边长之比；KCl和NaCl晶体的密度之比
(1)已知rNa+= -,rNa+= +，可得：
+= -
故a（kCl） : a（NaCl） = 8:7 =
(2)
NaCl:
M胞= 4(23+), p= M/VNA， V=a(NaCl)3
KCl:
M’胞= 4(39+), p’= M’/V’NA，V’=a(KCl)3
所以，p’:P =
变式二：干冰属于分子晶体。若把每个CO2分子抽象为一个质点(微粒)，则其晶胞也属于立方面心晶格，故一个干冰晶胞中有____个CO2，在干冰分子中，原子之间靠_________结合，CO2分子之间靠 结合。每个CO2分子周围有 个与之最近且等距离的CO2分子
4
共价键
范德瓦尔斯力
12
变式三：将NaCl晶胞中的所有Na+ 去掉，并将全部Cl-换成C原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个C原子便构成了金刚石的一个晶胞，则一个金刚石的晶胞中有_____个C原子。
8
变式四：白硅石SiO2属AB2型共价键晶体。若将金刚石晶胞中的所有C原子换成Si原子，同时在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，则构成SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有__________个Si原子，__________个O原子，离O原子最近的Si原子有___________个，离Si原子最近的O原子有__________个。
4
8
16
2
变式五：SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si 两原子依次相间排列的正四面体型空间网状结构。右图为两个中心重合，各面分别平行的大小两个正方体，其中心