文档介绍：高中化学有关重要的金属的简介:高中化学重要的金属化合物方程式
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导语在化学的学习中，学生要学习到比较多的金属，想要更加好的掌将铁加入到200mL2mol/L的HNO3溶液中，充足反映后，溶液中核心离子的浓度关系是。
A.[NO3-]>[Fe2+]>[Fe3+]>[H+] B.[NO3-]>[Fe3+]>[Fe2+]>[H+]
C.[Fe2+]>[Fe3+]>[NO3-]>[H+] D.[Fe2+]>[NO3-]>[Fe3+]>[H+]
答案：A
、Zn2、Fe3、AgNO3各的溶液中，加入的Fe粉，通过充足搅拌后，发生的变化是。
，但没有其他任何金属生成 ，且溶液中不再含Fe3+
答案：D
二、填空题
，而使铝不溶解，可选用的试剂是___________，反映的化学方程式为___________。
答案：浓HNO3;Cu+4HNO3=Cu2+2NO2+2H2O
放入稀H2SO4溶液中，不溶解，再加入Ag2SO4或NaNO3，均见溶液变蓝，其因素是_________________________________。
答案：Cu和Ag+发生置换反映，生成Cu2+;NaNO3在酸性条件下具有氧化性，将Cu氧化为Cu2+
+O2 2H2O反映，构成燃料电池，则负极通的气体是___________，正极通的气体是___________，电极反映式分别为______________________。
如果把KOH改为稀H2SOn作电解质，则电极反映分别为______________________;和的电解质溶液不同样，反映进行后，其溶液的pH各有何变化?______________________。
如果把H2 改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反映式为___________。
答案：H2;O2;负极：2H2+4OH--4e-=4H2O;正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
负极：2H2-4e-=4H+;正极:O2+4e-+4H+=2H2O;变小;变大
负极：CH4+100H--8e-CO +7H2O;正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-
、B、C、D、E五种化合物，均具有某种短周期元素，它们的转化关系如下：
其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水。若取A溶液灼烧，焰色反映为浅紫色。
写出化学式：A：___________、B：___________、C：__________、D：___________、E：___________。
写出下列反映的离子方程式
A→B：______________________;
A→D：______________________。
答案：A：KAlO2;B：AI3;C：A12O3;D：AlCl3;E：NaAIO2
AlO +CO2+2H2O=Al3↓+HCO A1O +4H+=A13++2H2O