文档介绍：硫酸亚铁铵制备实验报告计划
硫酸亚铁铵制备实验报告计划
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硫酸亚铁铵制备实验报告计划
2020
硫酸亚铁铵的制备
一．实验目的
学会利用溶解度的差别制备硫酸亚铁铵。
从实验中掌
五．记录
实验现象：
①铁屑与硫酸反应时溶液变为浅绿色，有气泡出现。
②趁热过滤后，滤液无色。
③硫酸亚铁铵溶液加热蒸发后晶体呈浅绿色。
2.
产量：
3.
理论产量：
4
—
42
4
4
·6H
2
O
Fe—FeSO
(NH)
SO
·FeSO
56
392
1
7
m(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O)=(392)/56=7g
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六．思考题
在反应过程中，铁和硫酸哪一种应过分，为什么？反应为什么要在通风橱中进行？
5mL3mol·L-,所以是铁过分。铁过分可以防备Fe3+（FeS等）、磷化物（Fe2P、Fe3P等），以及少量固溶态的***，在非氧化性的稀H2SO4溶液中，以H2S、PH3、AsH3的形式挥发出，它们都有毒性，所以在通风橱中进行。
混杂液为什么要呈酸性？
Fe2+在空气中被氧化的速度随溶液酸度的增加而降低，所以混杂液保持微酸性的目的是防备Fe2+的氧化与水解。
限量解析时，为什么要用不含氧的水？写出限量解析的反应式。
防备水中溶有的氧把Fe2+氧化为Fe3+，影响产品等级的判断。限量解析的反应方程式为：Fe3++nSCN-=Fe(SCN)n(3-n)（红色）
怎样才能获得较大的晶体？
溶液的浓度不能大，要迟缓冷却，静置不能搅拌。
七．问题
硫酸亚铁与硫酸亚铁铵的性质有何不同
硫酸亚铁铵比较稳定，定量解析中常用来配制亚铁离子的标液；和其他复盐同样，硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸亚铁要小。
硫酸亚铁铵制备实验报告计划
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硫酸亚铁铵制备实验报告计划
2020
实验2-4硫酸亚铁铵的制备
1．实验目标
以用废铁屑制备硫酸亚铁铵为例，初步体验无机物质制备的过程
掌握水浴加热、过滤、蒸发、洗涤等基本操作
体验利用溶解度的差别制备物质的过程
2．预****指导
实验原理
硫酸亚铁铵俗称莫尔盐，浅绿色透明晶体，易溶于水，在空气中比
一般的亚铁铵盐稳定，不易被氧化。FeSO4在空气中容易被氧化，可
－
以用SCN来查验FeSO4溶液是否变质。由于硫酸亚铁铵在水中的溶解
度在0～60