文档介绍：硫及其化合物
一、硫及其重要化合物的主要性质及用途：
.硫：
（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS（用于洗去试管壁上的硫）硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层/6照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成H2SO,而NO被空气中氧气
氧化为NO,NO直接溶于水形成HNO,造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。
硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO+Q=2SO、SO+HO=HSQ;液相反应：SO+HO=HSO、
\
2H2sO+Q=2H2SQ。总反应：2SO22H2OO2Mn2'Fe3'Cu2'V52H2sO4
***型酸雨的形成过程为：2NO+分******@3NO+HO=2HNONO
引起硫酸型酸雨的SQ人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。引起***
型酸雨的NOx人为排放主要是机动车尾气排放。'/
酸雨危害：①直接引起人的呼吸系统疾病；②使土壤酸化，损坏森林；③腐蚀建筑结构、工业装
备，电信电缆等。
酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、
提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。
在含硫矿物燃料中加生石灰，及日^吸收燃烧过程中产生的SQ,这种方法称为“钙基固硫”，其反
应方程式为：SQ+CaO=CaSQ2CaSO+Q=2CaSO;也可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的SO,其反应方程式为：\SO+Ca（OH）2=CaSG+HO,SQ+CaCOCaSG+CO,
2CaSO+Q=2CaSO。在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的\SO和CO它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矶土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄，其反应原理为：SO+2CO==S+：
①稀H2SO具有酸的一般通性，而浓H2SO具有酸的通性外还具有三大特性：
糖等
C+H2O/——
C2H50H
C2H4+H2O-
'170O
脱水性
浓H2SO4
氧化性
>
^去结晶水
无水CuSO4
工胆―吸水性
S3SO2+H2O
C、△
gSO2+CO2+H2O
HBr(HI、H2S)
>Br2(|2、S)+SO2+H2O
空5钝化一运装浓H2SO41V
只表现强
氧化性
作干燥剂中性气体工可干燥।
无强还原性气体
足量Cu、△
CuSQ4+SQ2+H2Q
足量Zn、△
ZZnSO4+SO2(后有H2)+H2O
兼有
酸性
Fe2+
>Fe3++SO2+H2O
非碱性气体
②SO2一的鉴定（干扰离子可能有：CO2-、SQ2-、SiO32-、Ag+、PO”等）：
.那注量神酹酩叱二,蛹化铺都、.
待测液-澄清液》白色沉淀（说明待测液中含有SO2-离子）
③硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸钱、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。
二、硫酸的工业制法——接触法：
:
三阶段
SO制取和净化
SO转