文档介绍：高二化学必修四知识点总结三篇
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二化学必修四知识点总结三篇。
高二化学必修四知识点总结 1
有机物的溶解性
（1）难溶于水的有：各类烃、要规律：
速率比 =方程式系数比
变化量比 =方程式系数比
（2）影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素） 。外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增加 C 反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小） 、反应物的状态（溶
剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
、化学反应的限度 -- 化学平衡
（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率
相等时，反应物和生成物的浓度不再改变， 达到表面上静止的一种＂平衡状态＂，
这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、 反应物浓度、 压强等因素的影响。 催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、 逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。 通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。 而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中， 正方应进行的同时， 逆反应也在进行。 可逆反应不能进
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行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的
物质的量都不可能为 0。
（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于 0。即 v
正 =v 逆 ≠0。
④定：达到平衡状态时， 各组分的浓度保持不变， 各组成成分的含量保持一
定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：
①VA（正方向） =VA（逆方向）或 nA（消耗） =nA（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变 （前提：反应前后
气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应）
高二化学必修四知识点总结 3
化学能转化为电能 -- 电池
、原电池的工作原理（1）原电池的概念：
把化学能转变为电能的装置称为原电池。（2）Cu-Zn 原电池的工作原理：
如图为 Cu-Zn 原电池，其中 Zn 为负极， Cu为正极，构成闭合回路后的现象
是： Zn 片逐渐溶解， Cu 片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。该原电池反应
原理为： Zn 失电子，负极反应为： Zn→Zn2++2e- ；Cu 得电子，正极反应为：
2H++2e-→H2。电子定向移动形成电