文档介绍：九年化学第九单元知识点总结归纳
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
知识点1：溶液（这是重点）
详解：
1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。（1）种。（4）反应后溶质发生了变化。（5）溶液中溶液的质量等于溶质与溶剂质量之和，而体积不等二者和。判断溶质、溶剂通常分为如下几种情况：①如果是固体、气体溶解在液体里，通常把固体、气体作为溶质，液体为溶剂；②如果是两种液体相互溶解，通常把量少的作为溶质；③如果有水，则水是溶剂，其他的为溶质；④能与水反应的物质，溶解后形成的溶液中溶质应为反应后的生成物。如：CO2+H2O==H2CO3，SO2+H2O==H2SO3，CaO+H2O==Ca(OH)2，Na2O+H2O==2NaOH。溶质不是反应前的物质，而是反应后的H
2CO3、H2SO3、Ca(OH)2、NaOH等。像结晶水合物溶于水后，溶质也发生变化。如：CuSO4·5H2O溶于水后溶质是CuSO4，而其中H2O是溶剂。
易忽略点：溶解的两个过程
易忽略点导析：
物质的溶解都有两个过程，一个过程是溶质的分子（或离子）向水中扩散的过程，这个过程吸收热量；另一过程是溶质分子（或离子）与水分子作用，形成水合分子（或水合离子）的过程，这个过程放出热量。形成溶液时是放热还是吸热，取决于这两个过程放出和吸收热量的多少。如果吸收的热量大于放出的热量，则溶液温度降低（如***铵），反之溶液温度升高（如氢氧化钠）。有些物质溶于水时放出的热量与吸收的热量基本相等，溶液的温度就几乎不变（如***化钠）。
实验题目（一）：物质的溶解性
实验导析：
（1）实验用品：试管、药匙、蒸馏水、碘、高锰酸钾、汽油。
（2）实验的步骤：①分别取两支试管倒入适量的蒸馏水，分别加入少量的高锰酸钾、碘，观察溶解现象。②分别取另两支试管倒入适量的汽油，然后分别加入少量的高锰酸钾、碘，观察溶解现象。
（3）实验结论：高锰酸钾能溶解在水中，碘能溶解在汽油中。
拓展：
物质的溶解能力与溶质、溶剂本身的性质有关，同种物质在不同的溶剂里溶解能力不同，不同的物质在同一种溶剂里的溶解能力不同。
实验题目（二）：验证水和乙醇互溶
实验导析：利用高锰酸钾溶于水溶液的颜色来判断水和乙醇是否互溶
（1）实验用品：试管、药匙、胶头滴管、水、乙醇、高锰酸钾。
（2）实验步骤：①在试管中加2mL水，再加入适量的高锰酸钾，振荡得到紫色溶液。②用胶管缓缓加入2mL乙醇，不要振荡，观察。③振荡后再观察。
（3）实验现象：不振荡时分层，振荡后互溶。
（4）实验结论：水和乙醇能够互相溶解，且能以任意比互溶。
拓展：
对于一些无现象的变化，人们很难来判定是否发生了变化，所以我们可以采用加入有颜色的物质，通过颜色的变化来确定。
实验题目（三）：物质溶解时的热现象
实验导析：
（1）实验用品：铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、温度计、蒸馏水、药匙、固体NaCl、NH4NO3、NaOH。
（2）实验步骤：装置如图所示。向烧杯中加入10mL蒸馏水，测出水的温度。向烧杯中加10g固体NaCl，并用玻璃棒小心搅拌，至NaCl完全溶解。测出NaCl溶解后溶液的温度，比较前后两次温度的变化。
按上述操作测定NH4NO3、NaOH溶解前后水和溶液的温度，并比较温度的变化。
（3）记录：
水中加入的溶质
NaCl
NH4NO3
NaOH
加入溶质前水的温度/℃
溶解现象
固体溶解
固体溶解
固体溶解
溶质溶解后溶液的温度/℃
结 论
NaCl溶解时温度不改变
NH4NO3溶解时吸收热量
NaOH溶解时放出热量
注意：读温度计读数时，一定不要将温度计从液体中拿出来读数。
课题2 溶解度
知识点1：饱和溶液和不饱和溶液
详解：
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，当溶质不再溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，还能继续溶解的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。
警示：
（1）只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，讲溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。当改变温度或溶剂的量时，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。
（2）在一定温度和一定量溶剂中形成的某种溶质的饱和溶液，不能溶解该溶质，但在此溶液中还能继续溶解其他物质。如在一定温度下的***化钠的饱和溶液中，不能溶解***化钠，但可继续溶解蔗糖等其他物质。
（3）确定溶液是否饱和的方法是：