文档介绍：九年级化学下酸碱盐教案
第十单元 酸和碱学案
课题一 常见的酸和碱(第一课时)
学习目标
1、了解酸和碱是生活中常见的化合物； 2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；
3、认识溶液具有酸老师的实验10-2、10-4，10-5观察记录实验现象并完成下表
实验
现象
1、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
2、用火柴棒蘸少量浓硫酸
3、将浓硫酸滴在一小块布上
4、将浓硫酸缓慢的倒入烧杯的水中
5、将水注入浓硫酸中
【交流讨论】
（1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？
（2）如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？
（3）在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？
【自主学习】
1、填写下表
加紫色石蕊试液
加无色酚酞试液
稀盐酸
稀硫酸
【思考交流】
如何识别一种溶液是否是酸溶液？
2、回忆所学的知识，完成下表
与稀盐酸的反应的化学方程式
与稀硫酸的反应的化学方程式
镁
锌
铁
【思考交流】 上述反应的生成物有什么相同的地方？
【活动探究】
完成下列实验，并填写表格
将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
【思考交流】
（1）上述反应生成物有什么相同之处？
（2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？
【归纳总结】
酸的化学性质：1、 2 、 3、
学情分析
1、两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（ ） A、浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B、浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大
C、浓盐酸会变质 D、浓硫酸对杯底的压强逐渐增大
2、 酸具有共同的性质，是因为（ ）        
        
3、下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（ ） A．氯化铜 B. 氯化铁
4、一些国家正式试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（ ）
              
5、实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体，形成该固体的化学方程式是_______________________________，可加________除去固体，反应的化学方程式是________________________________.
6、将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有（用化学方程式表示）
____________________________ 。
拓展提升
【必做题】
将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是（ ）
 A. a＞b B. a＜b =b
课题二常见的酸和碱(第三课时)
学习目标
1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；2、认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；
3、知道碱具有相似化学性质的原因。
重点、难点 1：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 2：碱的化学性质。
情境导入 固体物质溶于水时，使溶液的温度升高的是？它的颜色状态是？
【自主学习】阅读课本P54第一段内容
1、观察氢氧化钠的状态，并完成实验10-6，填写下表
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一段时间
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁
【学习研讨】 （1）氢氧化钠的俗称有哪些？ （2）如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？（3）如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？
（4）氢氧化钠有哪些用途？
【自主学习】 2、观察与思考
实