文档介绍：第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质
-、钠及其化合物
〔一〕钠Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质:
钠与。2反响
常温下：4Na+O2=2Na2O〔新切开的钠放2CO3)时反响无气体放出。发生的反响：先Na2CO3+HCl==NaCl+
NaHCO3,
后NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2f
向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体，反响是：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2f
，采用①;采用
。希望同学们在解题时要留意。
3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，
有白色沉
淀的原取溶液为Na2CO3,另一无明显现象的原取溶液为NaHCO34、侯氏制碱法
反响式：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl.
注意：在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶体析出
过滤，在滤液中参加NaCl细末和通NH3析出NH4C1晶体为副产品。NH4C1晶体析出后
的母液进展循环试用，提高原料的利用率。
〔四〕氢氧化钠NaOH:俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。
二、铝及其化合物
〔一〕铝的性质1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。
2、化学性质：铝是较活泼的金属。
通常与氧气易反响，生成致密的氧化物起保护作用。4A1+3O2==2A12。3。同时也容易与C12、S等非金属单质反响。
与酸反响：强氧化性酸，如浓硫酸和浓***在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反响，但无氢气放出；非强氧化性酸反响时放出氢气。〔2A1+6H3+工g小=2A1++3顷
与强碱溶液反响：2A1+2NaOH+2H2O==2NaA1O2+3H2?〔2A1+2OH+2H2O+3H2f〕2A1O2
与某些盐溶液反响：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
铝热反响：铝与某些金属氧化物的反响〔如V、Cr、Mn、Fe的氧化物〕叫做铝热反响2A1+Fe2O3Al2O3+2Fe。Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反响焊接钢轨。
〔二〕氧化铝〔A12。3〕白色固体，熔点高〔2054°C〕，沸点2980C,常作为耐火材料；是***氧化物。我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少量的铭元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。
工业生产中的矿石刚玉主要成分是a-氧化铝，硬度仅次于金刚石，用途广泛。
***氧化物：既能与强酸反响又能与强碱反响生成盐和水的氧化物。
A12O3+6HC1==2A1C13+3H2O,A12O3+2NaOH==2NaA1O2+H2O。
A12O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直至V1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中参加冰晶石(Na3A1F6)，使氧化铝的熔点降至1000度左右，通电铝的冶炼才快速开展起来，铝及其台金才被广泛的应用。2A12O34A1+3O2f。
〔三〕氢氧化铝〔Al(OH)3〕白色难溶于水的胶状沉淀，是***氢氧化物。加热易分解。
***氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反响生成盐和水的氢氧化物。
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O.△2Al(OH)3Al2O3+3H2O
〔四〕铝的冶炼铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的流程：铝土矿〔主要成分是氧化铝〕T用氢氧化钠溶解过滤T向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤T氢氧化铝T氧化铝T铝。
主要反响：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O,CO2+3H2。+2NaAlO2==2Al(OH)3J+△
Na2CO3,2Al(OH)3Al2O3+3H2O,2Al2O34Al+3O2?。
〔五〕铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝台金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。迅速风行建筑业。也是飞机制造业的主要原料。+3+
〔六〕明矶的净水：化学式：KAl(SO4)2-12H2O，它在水中能电离：KAl(SO4)2==K+Al
-+H++H2O==Al(OH)3,Al(OH)3+3H+==Al3++2H2O
反响的离子方程式：AlO2
B、向稀盐酸中滴