文档介绍：金属元素复习

(1)颜色：银白色，有金属光泽。
(2)密度：必0)>[Na)>p(煤油)。
(3)熔点：低于100C。
(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
===CO2T+
H2O(较快)
HCO3+H+===CO2忏
H2O(更快)
与Ca(OH)2反应
Ca2++C。2==CaCO3J
NaHCO3过量：Ca2++2OH
+2HCO3===CaCO3
_2
2H2O+CO3；
Ca(OH)2过量：Ca2++OH
+HCO3===CaCO3H2O
与
盐
反
应
CaCl2
Ca2++CO2===CaCO3j
I
不反应
Al2(SO4)3
2Al3++3C。2+
3H2O===2Al(OH)33CO2T
Al3++3HCO3===Al(OH)3(
+3CO2T
与水作用
水解，碱性较强
水解，碱性较弱
相互转化
,CO2+H2O
Na2c。3而加热/液NaOHNaHCO3
主要用途
用于玻璃、肥皂、合成洗涤
齐造纸、纺织、石油、冶
金等工业中
灭火器、治疗胃酸过多、发
酵粉的主要成分之一
【重点1】侯氏制碱法：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3/NH4CI
2NaHCO3ANa2CO3+CO2>H2O
①顺序：先通NH3再通CO2。
原因：CO2在水中的溶解度小，NH3在水中的溶解度大，先通氨气使溶液呈碱性，可以
增大CO2的溶解度。
②溶液的要求：饱和氯化钠溶液。
原因：增大溶液中Na+的浓度，有利于NaHCO3沉淀的析出。
【重点2】泡沫灭火器中应用NaHCO3而不用Na2CO3的原因：
①NaHCO3反应速率快
②等量的铝盐跟NaHCO3反应产生的CO2的量多。
【重点3】突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别
(1)利用热稳定性不同
加热’一无明显变化的是Na2CO3
固体1
、一放出无色的能使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3
(2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)
，反应［■一产生气泡速率快的是NaHCO3
固体
盐酸
或
溶液
速率［一产生气泡速率慢的是Na2CO3
I
滴加「一滴加盐酸立即产生气泡的是NaHCO3
k盐酸［一滴加盐酸开始不产生气泡的是Na2CO3
(3)利用阴离子的不同
BaCl2溶液一产生白色沉淀的是NazC03溶液
了不产生白色沉淀的是NaHCO3
(4)利用溶液的酸碱性不同
测相同浓度,pH大的为Na2CO3溶液
溶侬的pH了pH小的为NaHCO3

【要点解读】
.碱金属的一般性与特殊性
(1)一般性
相似性
递变性(由Li-Cs)
原子结构
最外层均为1个电子
电子层数逐渐增多核电荷数逐渐增大原子半径逐渐增大
元素性质
都具有较强的金属性，最高正价均
为+1价
金属性逐渐增强
单
质
性
质
物理性质
(除Cs外)都呈银白色，密度较小，
熔、沸点较低
密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点
逐渐降低
化学性质
都具有较强的还原性
还原性逐渐增强；与O2反应越来
越剧烈，产物越来越复杂，最高价
氧化物对应的水化物的碱性增强
(2)特殊性
①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H-形式存在，显
-1价，碱金属氢化物是强还原剂。
.焰色反应
(1)焰色反应的概念
某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化,属
于元素的物理性质。
(2)焰色反应的操作
用盐酸酒精灯蘸取酒精灯
车白丝洗滓>车白丝灼烧>无色待测物灼烧,观察火焰颜色
(3)常见元素的焰色
钠元素止；钾元素紫型(透过蓝色钻玻璃观察);铜元素迎。

④2a142
.铁元素在周期表中位于第四周期第皿族,原子结构示意图为：二__。
.铁的性质
(1)物理性质
铁具有导电、导热和延展性，具有能被磁铁吸引的特性。
(2)化学性质
铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为+2价和+3价。
①与非金属单质的反应：
：
常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3o
-一
上都CL।C八点燃
点燃：3Fe+2O2=====Fe3O4°
点燃
b,与CI2的反应：2Fe+3Cl2=====2FeCl3。