物质的量.pptx

文档介绍：物质的量 XX 如何知道这两杯水中含有多少水? 如何比较这两杯水的多少? 量体积称质量比较水分子数宏观可实现微观难实现观察定性: 定量: 物质的量? 物质的量的定义?意义: 表示含有一定数目粒子的集合体,符号为 n ?物理量表示物质所含粒子的多少物质的量的单位——摩尔?简称摩,符号为 mol ? 1mol 的标准: 1mol 粒子集体所含的粒子数与 12C中所含的碳原子数相同, 约为 × 10 23。?阿伏伽德罗常数: 1mol 任何粒子的粒子数符号: N A N A ≈ × 10 23 mol -1单位: mol -1 练习: 1 摩尔水中水分子数是个。 2 摩尔水中水分子数是个。 1 摩尔氧气中氧分子数和氧原子数分别是个。 1 摩尔硝酸中硝酸根个数是个。 N A 2 N AN AN A 1摩尔二氧化碳中微粒数为 × 10 23个,这个说法是否正确. N A物质的量使用注意事项 2、阿伏加德罗常数是准确值,而 × 10 23也是准确值,但两者数值上是近似相等。 1、使用物质的量时一定要指明微粒的种类(分子、原子、离子等)3、物质的量只能计量微观粒子,不能计量宏观物质、 N A与N的关系 N=×N A ?练习: 1、 1mol H 2 SO 4中含有 molH 、 molS 、 molO 。 3、 2mol H 2O中含个H、个O。 4、 NaOH 中含个 Na +。 A 5 、2N A个H 2是 molH 2。 2 2、 Fe 2 (SO 4 ) 3中含 mol Fe 3+, mol SO 4 2-。 4N A2N A214 6、 × 10 23个H +相当于 mol H + 总结: 物质的量一、物质的量定义:表示一定数目粒子的集合体 1 、物理量符号: n 2 、意义:表示物质所含粒子的多少二、物质的量单位:摩尔简称:摩符号: mol 1 、标准: 1mol 粒子集体所含的粒子数与 12C中所含的碳原子数相同, 约 × 10 23 2、阿伏伽德罗常数: 1mol 粒子所含的微粒数符号: N A 单位: mol -1N A ≈ × 10 23 mol -1三:注意 1 、使用物质的量时一定要指明微粒的种类 2 、阿伏加德罗常数与 × 10 23都是准确值,两者数值上是近似相等。 3 、物质的量只能计量微观粒子,不能计量宏观物质四: