文档介绍：1 一常见物质的颜色(一) 、固体的颜色固体的颜色固体的颜色固体的颜色 1 、红色固体:铜,氧化铁【 Fe2O3 】, ***【 HgO 】 2 、绿色固体:碱式碳酸铜【 Cu2(OH)2CO3 】又名孔雀石 3 、蓝色固体:五水合硫酸铜,氢氧化铜,硫酸铜晶体 4 、紫黑色固体:高锰酸钾 5 、淡黄色固体:硫磺 6 、无色固体:冰,干冰,金刚石 7 、银白色固体:银,铁,镁,铝,锌,钠,铂等金属 8 、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,银粉(炭黑,活性炭) 9 、红褐色固体:氢氧化铁 10、白色固体: ***化钠, 碳酸钠, 氢氧化钠, 氢氧化钙, 碳酸钙, 氧化钙, 五氧化二磷, 氧化镁,***化银,硫酸钡,氢氧化镁,氢氧化钡等(二) 、液体的颜色 11 、无色液体:水,双氧水 12 、蓝色溶液:含 Cu2+ 的溶液:硫酸铜溶液,***铜溶液***化铜溶液(稀溶液蓝色,浓溶液绿色) 13 、浅绿色溶液:含 Fe2+ 的溶液:硫酸亚铁溶液,***化亚铁溶液,***亚铁溶液 14 、黄色溶液:含 Fe3+ 的溶液:硫酸铁溶液,***化铁溶液,***铁溶液 15 、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 16 、紫色溶液:石蕊试液(三) 、气体的颜色 17 、红棕色气体:二氧化氮 18 、黄绿色气体:***气 19、无色气体: 氧气, 氮气, 氢气, 二氧化碳, 一氧化碳, 二氧化硫, ***化氢气体等大多数气体。二敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的 1 、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,***化钙,***化镁,浓硫酸; 2 、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜(必须是固体); 2 3、由于跟二氧化碳反应而增加的: 氢氧化钠, 氢氧化钾, 氢氧化钡, 氢氧化钙( 必须是溶液才会跟二氧化碳反应); (二)质量减少的 1 、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓***,酒精,汽油,浓氨水; (一) 、气体的检验 1 、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,燃起火:上红下蓝,则是氧气 2 、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄 3 清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气. 3 、二氧化碳:通入澄清的石灰水, 4 、氨气:将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红,则是氨气. 5 、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气. (二) 、离子的检验离子的检验离子的检验离子的检验. 6 、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒 7 、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液 8 、碳酸根离子/ 碳酸氢根离子:先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水(也可不滴入澄清石灰水) 9 、***离子:***银溶液和稀***,若产生白色沉淀且不溶于稀***,则是***离子 10、硫酸根离子: 先滴加***钡溶液再滴入稀盐酸/先滴加稀盐酸再滴入***化钡(注: 此处加入钡盐溶液后不能滴入***,因为若溶液中含有 SO3 离子,也会生成 BaSO3 沉淀,滴入***,沉淀会被氧化成 BaSO4 ,不会溶解,无法检验) 11、铵根离子: 氢氧化钠溶液并加热, 把湿润的红色石蕊试纸放在试管口, 红色石蕊试纸变蓝证明是铵根离子 12 、铜离子:滴加氢氧化钠溶液, 若产生蓝色沉淀则是铜离子 13 、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子(三) 、相关例题 14 、如何检验 NaOH 是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质 15 、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石 16 、检验 NaOH 中是否含有 NaCl :先滴加足量稀***,再滴加 AgNO3 溶液,若产生白色沉淀,则含有 NaCl 。 17、检验三瓶试液分别是稀 HNO3, 稀 HCl, 稀 H2SO4? 向三只试管中分别滴加 Ba(NO3)2 溶液, 若产生白色沉淀, 则是稀 H2SO4 ; 再分别滴加 AgNO3 溶液, 若产生白色沉淀则是稀 HCl , 剩下的是稀 HNO3 18 、淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。 19 、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。六物质的除杂 1、 CO2 ( CO ) :把气体通过灼热的氧化铜, 2、 CO ( CO2 ) :通过足量的氢氧化钠溶液 3、 H2 (水蒸气) :通过浓硫酸/ 通过氢氧化钠固体/ 通入无水***化钙中 4、 CuO(C) :在空气中(在氧气流中)灼烧混合物 4 5、 Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、 Cu(CuO) :加入足量的稀硫酸 7、 FeSO4(CuSO4) :加入足量的铁粉 8、 NaCl(Na2CO3) :加入足量的盐酸 9、 NaCl(Na2SO4) :加入足量的***化钡溶液 10、 NaCl(NaOH) :加入足量的盐酸 11、