人教版九年级化学下册酸碱盐.doc

文档介绍：人教版九年级化学下册酸碱盐
银川戴氏教育 初三化学春季班讲义 主讲：邓欢老师
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人生在勤，不索何获！
酸和碱
【知识梳理】
知识点1 生活中的酸和碱
（一
知识点2酸和碱的性质
（一）酸的性质
1、常见的酸---浓盐酸和浓硫酸的物理性质
颜色
状态
气味
打开瓶盖后的现象
特性
浓盐酸
无色
液体
刺激性气味
白雾
挥发性
浓硫酸
无色
粘稠、油状液体
无味
无现象
吸水性、脱水性、强腐蚀性
浓硫酸难挥发，具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸沾在衣服或者皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液。
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
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盐酸和氯化氢的区别和联系：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属混合物，显酸性；氯化氢是无色、有刺激性气味的气体，为纯净物，不显酸性。二者的化学式是相同的都用HCl来表示。
2、酸类物质具有相似化学性质的原因：在水溶液中都能解离出H+。
3、酸的化学性质（盐酸和稀硫酸）
（1）能和酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色。
（2）能和某些活泼金属作用，通常生成盐和氢气。
如： 铁和盐酸： 铁和硫酸：
铝和盐酸： 铝和硫酸：
镁和盐酸： 镁和硫酸：
锌和盐酸： 锌和硫酸：
（3）能和某些金属氧化物反应，生成盐和水。
如: 氧化铜和盐酸： 氧化铜和硫酸：
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氧化铁和盐酸： 氧化铁和硫酸：
（4）能和碱发生中和反应，生成盐和水。
如：盐酸和氢氧化钠： 硫酸和氢氧化钠：
盐酸和氢氧化铜： 盐酸和氢氧化钙：
碳酸和氢氧化钠： 盐酸和氢氧化铝：
（5）能和某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。
如：氯化钡和硫酸： 碳酸钙和盐酸：
碱的性质
常见的碱---氢氧化钠和氢氧化钙
（1）氢氧化钠（NaOH）
①物理性质：白色固体，极易溶于水，溶解时吸热。
②腐蚀性：有很强的腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。若不慎将碱液沾在皮肤上，应先用较多水冲洗，再涂硼酸溶液。
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③潮解：氢氧化钠固体暴露在空气中时，容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解。氢氧化钠固体可作为某些气体的干燥剂。
④用途：用作化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钙[Ca(OH)2]
①物理性质：氢氧化钙俗名熟石灰或消石灰，白色固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水。
②制法：由生石灰与水反应制得，化学方程式为 CaO + H2O =====Ca(OH)2 ，同时放出大量的热。
③用途：用作建筑物材料、改良酸性土壤等。
碱有相似化学性质的原因：碱在水溶液中都能解离出OH－。
碱的化学性质
能和酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
能和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
如：向澄清石灰水中通二氧化碳：
氢氧化钠吸收空气中的CO2气体：
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氢氧化钠溶液和SO2作用：
能和酸发生中和反应，生成盐和水：如：盐酸和氢氧化钠溶液：
能和某些盐反应，生