文档介绍：中学化学竞赛试题资源库一一pH
A组(水的电离)
100°C时关于纯水的叙述正确的是
A pH=6,呈弱酸性 B ［H+］ = 10-6mol/L,溶液为中性
C Kw值是常温时的IO*倍 D pH = 7,溶液为中性
常温下，IC的溶液、
②100°C的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有
A①③ B①②③④ C③④ D①③④
下列有关pH变化的判断中，正确的是
A随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小
B随着温度的升高，纯水的pH增大
C新***水制经光照一段时间后，pH减小
D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
甲、乙两溶液的pH值分别为6和8,下列叙述中不正确的是
A甲的H+数目是乙的100倍
B甲不可能是稀氨水
C乙不可能是稀醋酸
D甲不可能是强酸溶液，乙不可能是强碱溶液
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-o某温度下， 向pH=6的蒸馅水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该 溶液的叙述中，不正确的是
A该温度高于25°C
B由水电离出来的H+-lomol - L-1
C NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
酸雨是因为大量燃烧煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和***的 缘故。某次雨水的分析数据如下：[NH4+] = -5mol/L, [CF]= lO^mol/L, [Na +]=-5mol/L, [NO3]=-5mol/L, [SO421 = lO^mol/L,则此次雨水的 pH 约为。
水的电离过程为2H2O=H3O++OH ,在不同温度下，其离子积常数随温度变化 而变化。在 25°C时 c (H*) Xc (OH「)=-14, 35°C时 c (H+) Xc (OH「)= XI。—"则下列叙述正确的是
A c (H+)随温度升高而降低 B 在35°C时，c 3) >c (OH「)
C水的电离度a (25°C) > a (35°C) D水的电离是吸热的
对重水(D2O)也可用定义pH 一样定义pD=-lg[D+],现已知重水的离子积为 ,发下关于pD的叙述正确的是
A中性溶液pD等于7
B mol DC1配成1升溶液，
C mol NaOD配成1升溶液，
D 当由重水电离出来的[D+]等于10-13mol/L时，溶液的pD等于1或13
为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg
c\pH)
则下列叙述正确的是
A中性溶液的AG=0
B酸性溶液的AG<0
C =12
D = 12
有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity arede),AG的定义为AG=lg([H”/[OH 「])。下列表述正确的是
A 在25°C时，若溶液呈中性，则pH=7, AG=1
B 在25°C时，若溶液呈酸性，则pH<7, AG<0
C 在25°C时，岩溶液呈碱性，则pH>7, AG>0
D 在25°C时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7—pH)
A组(指示剂)
将pH试纸用蒸馅水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会
A偏高 B偏低 C不变 D上述三种情况均有可能
下列溶液一定呈碱性的是
A c(OH「)>c(H+) B c(H+) = lX10-7mol/L
C使***橙变黄 D含OH「
符合下列条件的溶液中，一定是碱性溶液的是
A能与NH4CI溶液反应 B能使***橙变黄色
C遇Mg(NO3)2溶液产生沉淀 D 与Si、Al反应均产生气体
染料漠***蓝(缩写为HBb)是一元弱酸，在水溶液中HBb为黄色，Bb是蓝色。 在NaOH溶液中滴加漠***蓝指示剂，溶液显
A黄色 B蓝色 C红色 D无色
化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂：
HIn (溶液,红色)=^H+ (溶液)+In「(溶液，黄色)
：①盐酸②石灰水③***化钠溶液④NaHSCU溶液⑤ NaHCO3溶液⑥氨水 其中能使指示剂显红色的是
A①④⑤ B②⑤⑥ C①④ D②③⑥
常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入***橙试液，出现红 色，该溶液可能是
A pH=12 的 Ba(OH)2 B pH=12 的氨水
C