文档介绍：人教版初三化学第二单元知识点总结
人教版初三化学其次单元学问点总结
其次单元我们四周的空气
课题1空气
1、拉瓦锡测定空气中氧气的含量2、测定空气中氧气含量的试验试验现象和分析现象红磷燃烧，响（如上述三个反响）
燃烧和缓慢氧化是猛烈程度不同的两种氧化反响
点燃课题3制取氧气
1、工业制氧的方法：分别液态空气
即在低温加压的条件下将空气变为液态，上升温度，氮气的沸点低于氧气，氮气先蒸发，剩下液氧。工业制取的氧气一般加压贮存在蓝色钢瓶中。2、试验室制氧气
药品：（1）过氧化氢溶液（需用二氧化锰作催化剂）（2）***酸钾固体（需用二氧化锰作催化剂）
（3）高锰酸钾粉末
试验室制氧的原理
（1）加热分解高锰酸钾
文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气反响方程式：2KMnO4K2MnO4MnO2O2（2）分解过氧化氢（双氧水）制氧气文字表达式：过氧化氢水+氧气反响方程式：2H2O2MnO22H2OO2(3)加热***酸钾
二氧化锰文字表达式：***酸钾***化钾+氧气加热二氧化锰加热反响方程式：
2KClO3MnO22KCl3O2
记住：高锰酸钾，紫黑色或者暗紫色，固体粉末二氧化锰，黑色粉末制氧气的装置
收集方法：排水法（不易溶于水）、
向上排空气法（密度比空气大）
检验方法：用带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶，看木条是否复燃验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃试验步骤：
①、检查装置的气密性②、将药品装入试管③、固定在铁架台上
④、点燃酒精灯，给试管加热⑤、收集气体⑥、将导气管移出水面⑦、熄灭酒精灯留意事项：
1、用高锰酸钾制氧气时，要在试管口塞一小团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末堵塞导气管
2、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流到热的试管底部炸裂试管。3、加热之前要先预热
4、导管口刚有气泡时不能马上收集，由于这时是空气，要等到气泡匀称连续冒出时再收集
5、试验完毕时，要先将导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯，目的是防止水倒流，炸裂试管
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其次单元我们四周的空气
课题1空气
一、空气成分的讨论史
1、18世纪70年月，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发觉并制得了氧气。2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为讨论化学的工具，用定量的方法讨论了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）
2、试验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B、（过一会儿白烟消逝，装置冷却到室温后翻开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、试验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
点燃4、原理:表达式：磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）
点燃化学方程式：4P+5O22P2O55、留意事项：A、所用的红磷必需过量，过少则氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶（装置）冷却后才能翻开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），
D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思索：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能
燃烧）
6、实际在试验中测得的结果比真实值小，其缘由可能是A红磷量缺乏；B装置气密性差；
C未冷却至室温就翻开止水夹；D、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），%，二氧化碳（CO2）%，%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。