文档介绍：人教版化学选修3知识点总复习
人教版化学选修3知识点总复习
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人教版化学选修3知识点总复习
选修3物质结构与性质
第一章原子结构与性质
一、原子结构
下，第一电离能渐渐减小。同一原子的第二电离能比第一电离能要大
电离能中存在特殊情况，半充满更稳定，比如N>O
（2）元素的电负性
用来描绘不同原子电子吸引力的大小。，，得出
了各元素的电负性。电负性的大小也能够作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，金属的电负性一般小
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，，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性在
们既有金属性，又有非金属性。
（3）电负性的应用
跟电离能相像，原子半径越小，对电子的吸引力就越大，电负性就越大，没有特殊情况
①判断元素的金属性和非金属性及其强弱
②，，而位于非金属三角区边界的
。它
“类金属”(如
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锗、锑等)，它们既有金属性，又有非金属性。
③金属元素的电负性越小，金属元素越开朗；非金属元素的电负性越大，非金属元素越开朗。
④同周期自左到右，电负性渐渐增大，同主族自上而下，电负性渐渐减小。
原子、离子半径的判断：1、先看电子层数，电子层越多，半径越大；
2、如果电子层相同，再看质子数，质子数越多，半径越小；
3、如果电子层和质子数都相等，那就看电子数，电子数越多，半径越小。
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相像的，如
第二章分子结构与性质
共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特点是拥有饱和性和方向性。一般存在于非金属元
素和非金属元素间，如H—O、H—H，但也有特殊的，如AlCl3也是共价键。
①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。（同种原子间形成的是非极性共价键，如H—H；
不同原子间形成的是极性共价键，如H—O）
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③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键。（单键都是σ键，双键一个σ键一个π键，三键一个σ键两个π键，配位键也是σ键）