高中化学知识点总结氧化还原反应.pdf

文档介绍：燕园教育教师培训手册

三、氧化还原反应
1、准确理解氧化还原反应的概念
氧化还原反应各概念之间的关系
（1）反应类型：
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质子转移数目：化合价升高、失电子；化合价降低、得电子。化合价改变元素的原子个数 m ×
每个原子得到（或失去）电子的个数 ne-, 即 m × ne-
如：

（2）单线桥法
要点：，指向反应物中化合价降低的元素，箭头对准氧化剂中
化合价降低的元素，箭头不过“=”
，不写得到或失去。
如：

2、氧化还原反应的基本规律
氧化还原反应的反应规律
价态规律
同种元素，处于最高价态时只具有氧化性。处于最低价态时只具有还原性。处于中间价态时既有氧
化性又有还原性。
例题：下列微粒不具有还原性的是（D ）
+ - +燕园教育教师培训手册
歧化和归中规律
价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，可相交，不相叉”。
例题：下列反应能否发生？能发生的，请预测有关产物？
A、C + CO2 B、Fe + FeCl3
C、SO2 + H2SO4 (浓) D、H2S + H2SO4(浓)
反应先后规律
在浓度相差不大的溶液中：
（1）同时含有集中还原剂时，加入氧化剂后，还原性强的优先被氧化。
（2）同时含有集中氧化剂时，加入还原剂后，氧化性强的优先被还原。
守恒规律
在任何氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数，还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子
总数。并且反应前后电荷数相等。
例题 ：已知 个 2-恰好将 个 4- 还原，而 2-被氧化为 2-，则 元素在还原产物中的
1 3 SO3 2 ClO SO3 SO4 X
化合价是（ D ）
A．+1 B．+2
C．+3 D．+4

氧化性与还原性的强弱判断规律（自己总结）
（1）根据氧化还原反应方程式的判断