文档介绍：2021高中化学竞赛初赛模拟试卷〔14〕
〔时间：3小时 总分值：100分〕
题 号
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满 分
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、柠檬等水果中的一种化合物，可被KMnO4氧化成等物质的量的
和CO2。
1．试根据氧化产物推断苎烯可能的构造；
2．苎烯属于环萜类天然有机化合物，此类物质可看做是由两个或两个以上的异戊二烯分子按照一定方式连接形成的。试推断苎烯可能的构造。
3．酸性条件下苎烯分子加一分子水就形成一元醇。这一反响能够形成多种一元醇，写出其中具有光学活性的一元醇的构造。
第第题〔15分〕
1．4Li〔s〕＋O2〔g〕＝2Li2O〔s〕＋〔2分〕
作为火箭燃料的最正确金属之一，或用锂或锂的化合物制成固体燃料来替代固体推进剂，用作火箭、导弹、宇宙飞船的推动力。〔1分〕
2．用来控制铀及反响堆中核反响发生的速度〔1分〕；Li＋n→H＋He〔2分〕
3．非极性或弱极性溶质的溶解性可用相似相溶原理来说明，〔随着F－、Cl－、Br－、I－的离子半径增大，极化率增大〕，LiF、LiCl、LiBr、LiI的共价键成分增强〔1分〕，分子的极性减弱〔1分〕，所以在非极性溶剂中的溶解度依次增大。
4．虽然Eφ(Li＋/Li)＜Eφ(Na＋/Na)，但Li熔点高〔1分〕，升华焓大，不易活化，同时Li与H2O反响的产物LiOH溶解度较小，覆盖在金属外表减缓了反响〔1分〕。因此锂与水反响不如金属钠与水反响剧烈。
5．〔1〕Li是第3号元素，具有最小的标准电极电位，是地球上最轻的金属〔2分〕
〔2〕惰性非水有机溶剂〔1分〕
〔3〕寿命长，Li有强烈化学活性，与电液接触后，外表生成钝化薄膜，增加系统的化学稳定性〔1分〕。轻小，微电流持续放电时间长〔1分〕。
题〔15分〕
金属锂是银白色的固体，熔点℃3，是自然界中最轻的金属。
1．1kg锂燃烧可释放出42998kJ的热量，如将1kg锂通过热核反响放出的能量相当于两万吨优质煤的燃烧。写出金属锂燃烧的热化学方程式；根据锂的这些性质，你设想出锂可有哪方面的主要用途？
2．锂的一种同位素6Li捕捉低速中子能力很强，因此，可用于控制 的速度；1mol 6Li在原子核反响堆中用中子照射后可以得到等物质的量的氚，写出该热核反响方程式。
3．卤化锂在非极性溶剂中的溶解度顺序为：LiI＞LiBr＞LiCl＞LiF，解释之。
4．虽然Eφ(Li＋/Li)＜Eφ(Na＋/Na)，但金属锂与水反响不如金属钠与水反响剧烈。
5．20世纪70年代研制出的锂电池是一种高能电池，能量密度已到达430W·h/kg，理论值可到达2500W·h/kg。
〔1〕分析该电池具有很大能量密度的原因；
〔2〕该电池的电解液应具备什么特点；
〔3〕Li－I2电池常作为心脏起搏器电源，为什么？
第第题〔7分〕
1．2K2Cr2O7＋3C＋8H2SO4＝2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CO2＋8H2O〔1分〕
K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋7H2O〔1分〕
·L－1〔2分〕
3． %〔3分〕
题〔7分〕
土壤中有机物质含量的上下是判断土壤肥力的重要指标，通常通过测定土壤中碳的含量来换算。方法如下：
准确称取一定量的风干上样W＝，参加10mL某浓度的K2Cr2O7，使土壤中的碳氧化，反响的化学方程式为：，用FeSO4溶液〔浓度c＝·L－1〕，滴定溶液中剩余K2Cr2O7，用去FeSO4溶液体积为V1＝，其反响的化学方程式为：；另取一份等量一样浓度的K2Cr2O7溶液，用一样的FeSO4溶液〔c＝·L－1滴定，用去V2＝。试答复以下问题：
1．写出上述两个配平的化学反响方程式；
2．求K2Cr2O7溶液的物质的量浓度；
3．求土壤中碳的质量分数。
第第题〔11分〕
1．A：Na2O2、B：CaC2、C：ZnH2、D：FeS2〔各1分〕
A’：O2、B’：C2H2、C’：H2、D’：H2S〔〕
2．Zn(OH)2＋2OH－＝Zn(OH)2－ FeS2＋2H＋＝Fe2＋＋S↓＋H2S↑〔各1分〕
3．A与水的剧烈反响是放热的，促使H2O2的分解〔1分〕
4．CaCO3CaO＋CO2 CaO＋3CCaC2＋CO〔1分〕
5．硫酸工厂制备硫酸的原料〔1分〕
题〔11分〕
有不同族金属组成的四种二元离子化合物A、B、C、D：
①A、B、C极易与水反响