文档介绍：1 /14 苏教版化学必修 1 专题知识点物质的分类及转化物质的分类(可按组成、状态、性能等来分类) 物质的转化(反应)类型四种基本反应类型:化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应 1. 氧化还原反应:有电子转移的反应 2. 氧化还原反应实质:电子发生转移判断依据:元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下: 失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应) ——是还原剂(有还原性) 得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应) ——是氧化剂(有氧化性) 氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意: a.“e -”表示电子。 b. 双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止为同一种元素, 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c .失去电子的反应物是还原剂,得到电子的反应物是氧化剂 d .被氧化得到的产物是氧化产物,被还原得到的产物是还原产物氧化性、还原性强弱的判断(1)通过氧化还原反应比较:氧化剂+ 还原剂→氧化产物+ 还原产物 2 /14 氧化性:氧化剂> 氧化产物还原性:还原剂> 还原产物(2 )从元素化合价考虑: 最高价态——只有氧化性,如 Fe 3+、H 2 SO 4、 KMnO 4 等; 中间价态——既具有氧化性又有还原性,如 Fe 2+、S、 Cl 2 等; 最低价态——只有还原性,如金属单质、 Cl -、S 2- 等。(3 )根据其活泼性判断: ①根据金属活泼性: 对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl 2 Br 2I 2S 对应的阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反应条件进行判断: 不同氧化剂氧化同一还原剂, 所需反应条件越低, 表明氧化剂的氧化剂越强; 不同还原剂还原同一氧化剂,所需反应条件越低,表明还原剂的还原性越强。如: 2KMnO 4+ 16HCl (浓)= 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑+ 8H 2O MnO 2+ 4HCl( 浓)= △= MnCl 2+ Cl 2↑+ 2H 2O 前者常温下反应,后者微热条件下反应,故物质氧化性: KMnO 4> MnO 2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较: 如: 2Fe + 3Cl 2= 2FeCl 3 Fe+S= FeS 可得氧化性 Cl 2>S 离子反应(1 )电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物, 叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。注意:①电解质、非电解质都是化合物, 不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的: 电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物( SO 2、 SO 3、 CO 2) 、大部分的有机物为非电解质。(2 )离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。离子方程式书写方法: 写:写出反应的化学方程式拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删:将不参加反应的离子从方程式两端删去查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3 )离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。 1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子: Fe 2 +、 Fe 3 +、 Cu 2 +、 MnO 4 -3 /14 2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba 2 +和 SO 4 2-、 Ag +和 Cl -、 Ca 2 +和 CO 3 2-、 Mg 2 +和 OH - 等3 、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如 H +和CO 3 2- ,HCO 3 - ,SO 3 2-, OH- 和 NH 4 + 等4 、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如 H +和 OH -, OH -和 HCO 3 - 等。 5 、发生氧化还原反应:如 Fe 3 +与S 2-、I -, Fe 2+与 NO 3-(H + )等 6 、发生络合反应:如 Fe 3 +与 SCN -(4 )离子方程式正误判断(六看) 一、看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关