文档介绍：人教版高一化学必修一知识点总结
一、重点聚焦
1．混合物的分别原理和分别方法。
2．混合物分别方法的操作。
3．离子的检验及检验试剂的选择。
4．物质分别与提纯过程的简洁设计。
5．物 质的量及其单位——摩尔液 分别两种不互溶的液体 分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯 分别油和水
萃 取 参加适当溶剂把混合物中某成分溶解及分别 用苯提取水溶液中的溴
蒸 馏 从溶液中分别溶剂和非挥发性溶质 蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计 从海水中制取纯水
分 馏 分别两种互溶而沸点差异较大的液体 石油的分别
升 华 分别两种固体，其中只有一种可以升华 铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶 分别碘和沙
吸 附 除去混合物中的气态或固态杂质 枯燥管或U形管 用活性炭除去黄糖中的有色杂质
色层分
析法 分别溶液中的溶质 层析纸及层析试剂 分别黑色墨水中不同颜色的物质
4．离子的检验
一般来讲，阳离子的检验需选择适宜的阴离子，阴离子的检验需选择适宜的阳离子，并要求具有特殊的明显现象。这就需要选择适宜的检验试剂及其添加挨次，以避开干扰离子的干扰。
待检离子 选用试剂 反响现象
Al3+ NaOH 白色沉淀，碱过量后沉淀溶解
Fe3+ KSCN 消失血红色溶液
Ca2+ Na2CO3
HCl 白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体
Cl－ AgNO3
HNO3 不溶于HNO3的白色沉淀
SO42－ BaCl2或Ba(NO3)2
HCl或HNO3 不溶于强酸的白色沉淀
CO32－ CaCl2或BaCl2
HCl或HNO3 白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体
5．化学计量之间的转化关系
（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
（2）以物质的量为核心的计算
（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：
C (浓)V (浓)==C (稀)V (稀)
（4）溶质质量分数（W）与溶质的物质的量浓度（c）的转化：（留意其中的单位换算）
6．肯定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
（1）容量瓶是配制肯定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用时肯定要留意其规律，如500 mL的容量瓶。并且使用前肯定要检查其是否漏水。
（2）配制步骤，所用仪器及留意事项
配制步骤 使用仪器 留意事项
计算 —— 固体求溶质质量，液体求其体积。
称量／量取 托盘天平或滴定管
（量筒）、小烧杯 g， mL，量筒量取液体后不需要洗涤。
溶解／稀释 烧杯、玻璃棒 溶解要在小烧杯中，切不行在容量瓶中直接溶解。
冷却 —— 将液体恢复到室温（20℃）
转移 肯定体积的容量瓶 转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失
洗涤 —— 洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶
振荡 —— 使溶液充分混合
定容 胶头滴管 加水至刻度线1—2 cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。
摇匀 —— 两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。
装瓶贴签 试剂瓶 容量瓶不能用于长期贮存溶液。
详细要做到：移量要准确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤要干净，定容要精确，混合要匀称。
（3）误差分析
由公式知，但凡溶质的物质的量削减或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。
三、方法整合
本章包括化学试验根本方法和化