文档介绍：[疑难聚焦]四句口诀话微粒
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[ 疑难聚焦 ] 四句口诀话微粒
初中阶段我们共接触到七种微粒（分子、原子、离子、原子核、[疑难聚焦]四句口诀话微粒
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初中阶段我们共接触到七种微粒（分子、原子、离子、原子核、质子、中子、电子）。
因为大家刚才接触微观世界，各样微粒之间的关系简单弄混。现将这部分内容总结为四句口
诀“七种微粒算清帐，互相关系心中藏，构造性质相联系，解题不需他人帮”，希望能给同学们以帮助。
一、七种微粒算清帐
我们要分清七种微粒的观点和内涵。
分子是保持物质化学性质的最小粒子；
原子是化学
变化中的最小粒子；分子与原子的实质差别就是分子在化学变化中能够再分，
而原子不可以再
分，只好从头组合成新的分子。离子是带电的原子或原子团。
这三种微粒均能直接组成物质。
如氢气、氧气直接由分子组成；铁、硫直接由原子组成；氯化钠直接由离子组成。原子核、
质子、中子和电子是原子中的微粒，它们不可以直接组成物质。
分子能够用化学式来表示：如
2 个水分子能够表示为
2HO；原子可用元素符号来表示：
如 2 个氢原子可表示为 2H；离子用离子符号来表示：如
2 个氢离子可表示为
+
2H 。
二、互相关系心中藏
在复习这七种微粒时要理清它们之间的关系，
在化学变化中分子能够分为原子，
原子不
能再分，只好从头组合成新的分子。这也是化学变化的微观实质。
原子是由位于原子中心的原子核和核外分层排布的电子两部分组成。
原子核又由质子和
中子组成。每个核外电子带一个单位的负电荷；
每个质子带一个单位的正电荷，
中子不带电，
因此原子核带正电（称为核电核数）
。又因核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，
因此原子
不显电性。当原子要达到相对稳固构造时，
需要得失最外层的原子。
失电子后，核内质子数 >
核外电子数，粒子带正电，称为阳离子；得电子后，核内质子数
<核外电子数，粒子带负电，
称为阴离子。它们的关系能够用下列图表示：
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三、构造性质相联系
物质的某些性质是由其微观构造决定的，复下边的“四决定”：
1. 最外层的电子数决定元素的化学性质。如：