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配制一定物质的量浓溶液.ppt

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配制一定物质的量浓溶液.ppt

上传人:qingqihe 2022/6/18 文件大小:1.69 MB

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配制一定物质的量浓溶液.ppt

文档介绍

文档介绍:物质的量浓度
物质的量浓度溶液的配制
第 二 课 时
第一页,共二十六页。
÷NA
m n N
÷M
×M
×NA
质量
粒子数目
V(气体体积)少克?
第八页,共二十六页。
(用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积)
称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?
用滤纸,NaOH等具腐蚀性的应用表面皿,并且NaOH容易潮解所以在称量时应迅速
第九页,共二十六页。
(1)使用前要调零
(2)两个托盘上各放一张大小相同
的称量纸
(3)称量时遵循左物右码的原则
(4)用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序
(5)称量完毕应将砝码放回盒中,游码归零
称量的注意事项
第十页,共二十六页。
:将溶质倒入小烧杯, 加入适量的水并用玻璃棒搅拌溶解, 冷却致室温.

第十一页,共二十六页。
4. 转移
注意事项:由于容量瓶瓶颈较细,为避免液体
洒在外面,应用玻璃棒引流。
思考:将烧杯中的***化钠溶液转移到容量瓶中,
此时溶质是否完全被转移到容量瓶中?
应如何处理?
答:还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的
***化钠未被转移。因此要用蒸馏
水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
:用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液要全部转移到容量瓶中。
第十二页,共二十六页。

在容量瓶中继续加水至距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加至刻度(液体凹液面最低处与刻度线相切)。
思考:若定容时不小心液面超过了刻度线,能用胶头滴管把多余的液体取出吗?
答:不能,必须重新配制
第十三页,共二十六页。
:
把定容好的容量瓶瓶塞塞紧,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次,混合均匀。
思考:摇匀后发现液面低于刻度线,能否补充水?
答:不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁,当静置后就会恢复原状.
第十四页,共二十六页。
(容量瓶不能保存溶液)
第十五页,共二十六页。
实验再现
第十六页,共二十六页。
小结:步骤及所用仪器
① 计算
② 称量(托盘天平、药匙 、量筒)
③ 溶解(烧杯、玻璃棒)
④ 转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒)⑤ 定容(胶头滴管)
⑥ 摇匀
⑦ 装瓶贴标签
计→量→溶→转→洗→定→摇→装
第十七页,共二十六页。
实验所需仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙(固体溶质使用)、量筒(液体溶质使用)
容量瓶
托盘天平
药匙
量筒
烧杯
玻璃棒
滴管
第十八页,共二十六页。
讨论与思考
1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶?
2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁?为何要将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶中?
第十九页,共二十六页。
讨论
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?
第二十页,共二十六页。
讨论
定容时俯视或仰视刻度线,对溶液的浓度有何影响?
第二十一页,共二十六页。




俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,使溶液的物质的量浓度增大;
仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的物质的量浓度减小。
第二十二页,共二十六页。
4、误差判断
根据 C = n / V 或(n = m / V)分析,请同学们将C 的结果填入表中)
引起误差的操作
m
V
C
试剂与砝码的左右位置搞错
向容量瓶注液时少量流出
未洗净烧杯或玻璃棒
未冷却至室温而注入定容
减小
不变
偏小
减小
不变
偏小
减小
不变
偏小
不变
减小
偏大
第二十三页,共二十六页。
引起误差的操作
m
V
C
定容时加水过量用吸管吸出
定容时仰视标线
定容时俯视标线
定容摇匀后液面下降又加水
定容摇匀后,液面下降
减小
不变
偏小
不变
增大